8．下列物质中，只含有共价键的是（　　）

A．

Na2O

B．

NaCl

C．

HCl

D．

NaOH

7．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是（　　）

A．

化合反应

B．

复分解反应

C．

分解反应

D．

取代反应

6．回答下列问题：
（1）已知下列反应：SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^- （aq）+SO₃^2- （aq）═SO₄^2- （aq）+Cl^- （aq）△H₂CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^- （aq）+2OH^- （aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^- （aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．（用△H₁△H₂△H₃表示）
（2）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成气（CO和H₂为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ•mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol^-1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．
现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ；若x=0.75时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^-和1mol ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．

①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

5．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（　　）

	A．	IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VIIA族元素氢化物沸点顺序也是：HBr＞HCl＞HF
	B．	CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构
	C．	锂与氧气反应：4Li+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Na2O
	D．	CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

4．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（　　）

	A．	铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
	B．	砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定
	C．	碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
	D．	砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸

3．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S^2-＞Se^2-
⑥酸性：HNO₃＞H₃PO₄．
⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F（　　）

A．

①③

B．

②④⑦

C．

③⑥

D．

⑤⑥⑦

2．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，该元素的符号是As；
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是氧；
（3）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O；
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由稳定性NH₃＞PH₃＞AsH₃，键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定．

1．下列说法中错误的是（　　）

	A．	磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化
	B．	干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化
	C．	甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
	D．	水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物

20．50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在保温杯进行效果更好；
（3）实验中改用60mL  0.50mol•L^-1盐酸与50mL  0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），简述理由：反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.5mo1•L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

19．有机物X能实现下列转化，有机物Z中含有羧基，有机物Y中含有一个羧基，下列判断错误的是（　　）

	A．	X可能是淀粉或纤维素		B．	Y与CH3OCH3互为同分异构体
	C．	Z可能含有多个羧基		D．	X中含有