18．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t₁℃，混合反应后最高温度为t₂℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol（不用化简）．
（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₁=a kJ/mol
HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ/mol
则NH₃•H₂O（aq）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）△H₃=（b-a） kJ/mol（用a、b表示）

17．[化学--选修5：有机化学基础]
菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的链节为，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为10002．
（2）F的结构简式为CH₂=CHCH₂OH，反应④的条件是催化剂、加热．
（3）①一⑥反应中属于取代反应的是③⑥．
（4）下列有关B的说法正确的是b（填字母序号）．
a．元素分析仪可确定B的实验式为C₆H₁₀
b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
c．红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上
d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
（5）写出反应③的化学方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr．
（6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为12种．
①遇氯化铁溶液显紫色       ②苯环上只有2个取代基且处于对位
（7）参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备的合成路线．
已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；
②（R，R’代表烃基或氢）CH₂=CHCH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$$→_{催化剂}^{氢气}$．

16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
	B．	蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
	C．	苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
	D．	石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

15．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）

选项	操作和现象	结  论
A	向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液．试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，静置分层，下层溶液呈紫色	CCl4可作为碘的萃取剂
C	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变	Fe（NO3）2与H2SO4不反应
D	测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）	弱酸的酸性： HClO＞CH3COOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L水中含有的氢氧键数为NA
	B．	250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数为NA
	C．	一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA
	D．	在反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA

13．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
	B．	机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
	C．	日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
	D．	神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

12．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性．香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备．

（1）水杨醛的核磁共振氢谱有6个峰．
（2）中间体X含有的官能团名称为酯基、碳碳双键．
（3）下列说法错误的是B
A．中间体X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以与5mol H₂加成
C．香豆素-3-羧酸可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式：．
（5）香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为：
（6）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：


已知吡啶为环状，性质与苯类似．则吡啶的结构简式为；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为．
（7）已知烯烃能发生反应：
请写出下列反应产物的结构简式：．

11．下列与处理方法对应的反应方程式正确的是（　　）

	A．	用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
	B．	用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
	C．	用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+NO2
	D．	向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+

10．表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

①
				②	③
④			⑤				⑥

请按要求回答下列问题：
（1）元素②在周期表中的位置为第二周期第IVA族
（2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是Na（填元素符号）；
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的电子式为．
（5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式HCl+NH₃═NH₄Cl．

9．在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是（　　）

A．

0.06 mol/（L•s）

B．

1.8mol/（L•s）

C．

1.2 mol/（L•s）

D．

0.18 mol/（L•s）