8．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
	B．	将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
	C．	水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离
	D．	淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现

7．下列关于苯的叙述正确的是（　　）

	A．	反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
	B．	反应③为取代反应，有机产物是一种烃
	C．	反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
	D．	反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	B．	N2的电子式：
	C．	S2-的结构示意图：
	D．	甲烷分子的比例模型是

5．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向
	B．	石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化
	C．	向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出
	D．	可利用二氧化碳制备全降解塑料

4．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5 C+4 KMnO₄+6 H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.6kJ•mol^-1．
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH₃OH（g）△H=akJ/mol．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①判断反应达到平衡状态的依据是BD．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2mol CO和一定量的H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H₂表示的反应速率v（H₂）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，则负极反应式：2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂．
（5）向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生反应：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10^-2，BaSO₄的K_sp=1.0×10^-10，则 BaCO₃的溶度积K_sp=2.5×10^-9．

3．下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（　　）

	A．	①装置可用于蒸干氯化铝溶液制AlCl3
	B．	②装置可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
	C．	③装置可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸
	D．	④装置盐桥中的K+自右向左移动

2．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8g CH4含有4NA个氢原子
	B．	1 mol  Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子
	C．	1L  0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+
	D．	10 L  pH=l 的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

1．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是（　　）

	A．	核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含有“未成对电子”
	B．	核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
	C．	核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
	D．	核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

20．2011国际化学年主题是“化学-我们的生活，我们的未来”．下列叙述正确的是（　　）

	A．	利用太阳能、潮汐能、煤炭发电，以获取清洁能源
	B．	反应热等于恒压体系中，反应过程产生的焓变
	C．	所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
	D．	纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强

19．计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式．
（1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）．缺少的数据是t℃时pPa条件下气体D的密度（ag/L），计算式为m=m_A+m_B-V_D•a．
（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积[V（H₂）]．缺少的数据是盐酸的物质的量浓度（bmol/L），计算式为若盐酸过量，V（H₂）=（0.48g÷24g/mol）×22.4L/mol，若镁过量V（H₂）=[（0.010L×bmol/L）÷2]×22.4L/mol．