8．下列说法正确的是（　　）

	A．	放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
	B．	熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
	C．	增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率
	D．	是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别

7．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
①FeCl₂②H₂SO₄③NH₄NO₃④HCl   ⑤FeCl₃．

A．

只有①②③

B．

只有④⑤

C．

只有①③④

D．

全部

6．碘具有多种放射性同位素．131  53I俗称“碘131”，广泛地用于医学诊断作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗．下列有关131  53I叙述正确的是（　　）

	A．	碘元素的相对原子质量为131
	B．	131  53I是一种新发现的碘的核素
	C．	131  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
	D．	131  53I核内的中子数与核外电子数之差为29

5．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．

（1）如图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利不相容原理（若判断正确，该空不用回答）．
（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含配位键是通过配位体分子的氮原子（或N）给出孤电子对．
（3）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为V形；与NO₂⁺等电子体的分子N₂O、CO₂，根据等电子体原理在NO₂⁺中氮原子轨道杂化类型是sp杂化；O₂²⁺与N₂是等电子体，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A个．
（4）甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图2所示：在该晶胞中，Cu⁺的配位数是2．

4．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

A．

CO2  H2O

B．

NH3  BCl3

C．

P4  CH4

D．

CS2  BF3

3．我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C₆H₆O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列说法正确的是：（　　）

	A．	a为正极
	B．	若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol
	C．	左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-═6CO2↑+28H+
	D．	左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5

2．如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为Zn，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；正极材料为Cu，正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂．

1．请选择冶炼下列金属最适宜的方法（填相应序号）：
HgB；FeC； NaA．
A、电解法     B、热分解法  C、热还原法（以CO、C、H₂或活泼金属作还原剂）

20．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　　）

A．

NH3

B．

C2H6

C．

甲烷

D．

乙烯

19．下列烷烃进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是（　　）

	A．	CH3CH2CH3		B．	CH3CH3
	C．	CH3C H2CH2 CH2CH3		D．	CH3C H2CH2CH3