8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	100℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性
	B．	pH=4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=5
	C．	0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
	D．	25℃时，pH=3的醋酸溶液．与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
	B．	可用浓氯水和氢氧化钠固体快速制取氨气
	C．	增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
	D．	硅酸钠溶液在保存时不应用玻璃塞

6．在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H₂ 1.68L（标准状况）．同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和过量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全转化成Fe（OH）₂，共消耗3mol•L^-1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是（　　）

A．

1.5 mol•L-1

B．

2 mol•L-1

C．

2.5 mol•L-1

D．

3 mol•L-1

5．近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段．
（1）乙醇官能团的电子式为；
（2）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的试剂是酸性KMnO₄溶液或酸性K₂Cr₂O₇溶液；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为酯化（取代）反应；
（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是ACE
A．水   B．乙醇  C．紫色石蕊试液   D．苯   E．碳酸钠溶液
（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是加成反应，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M．该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为2CH₂=CH₂+O_{2$→_{△}^{Ag}$}；
（6）乙醇-氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

4．从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（　　）

A．

海带灼烧成灰

B．

过滤含I-溶液

C．

放出碘的苯溶液

D．

分离碘并回收苯

3．反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L^-1．对此反应速率的叙述正确的是（　　）

	A．	用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
	B．	分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
	C．	在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol•L-1•min-1
	D．	在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

2．向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

	A．	OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O		B．	2OH-+CO32-+3H+═HCO3-+2H2O
	C．	OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O		D．	2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）：P-P：198P-O：360O═O：498，则生成1mol P₄O₆该反应P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆中的能量变化为（　　）

A．

吸收1638 kJ能量

B．

放出1638 kJ能量

C．

吸收126 kJ能量

D．

放出126 kJ能量

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA
	B．	23gNa与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA
	C．	标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NA
	D．	1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA

19．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
	B．	用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
	C．	C4H9Cl有4种同分异构体
	D．	油脂和蛋白质都属于高分子化合物