18．YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{39}^{89}$Y的质子数与中子数之差为50
	B．	${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y互为同位素
	C．	${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$的核外电子数不相等
	D．	${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$是钇元素的两种不同的核素，具有不同的化学性质

17．下列说法中不正确的有（　　）
①△H＜0、△S＞0的反应一定是自发反应
②光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl₂
③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量
④pH在5.6～7.0之间的雨水通常成为酸雨
⑤高纯度的硅广泛用于制作光导纤维
⑥汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N₂和CO₂
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放，液氯可以保存在钢瓶中
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

16．下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
	B．	NaHCO3受热易分解，可通过加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质
	C．	Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作宇航员的供氧剂
	D．	Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

15．某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，
实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度（℃）	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

（1）写出上述反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是BD；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响．
（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：SO₂可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制．

14．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-的半径，Y₂是空气的主要成分之一．请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期第VIA族；
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）．
（3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有C（填序号）
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X与Y可形成简单分子A，写出A的电子式；实验室制备气体A的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率
	B．	实验室用排饱和食盐水法收集氯气
	C．	打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
	D．	2NO2（g）═N2O4（g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深用来表示可逆反应

12．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，需要下列试剂中的（　　）
①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制氢氧化铜悬浊液；④碘水；⑤氯化钡溶液．

A．

①④⑤

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③

11．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是K；（填元素符号，下同）
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）；请写出黄血盐的化学式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π键的数目为2N_A（阿伏加德罗常数的值为N_A），黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）；
a．离子键   b．共价键   c．配位键    d．金属键   e．氢键   f．分子间的作用力
（3）很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①CH₂═CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是加成产物CH₃OH分子之间能形成氢键．

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	放热反应在常温下一定很容易发生
	C．	吸热反应不加热不可能进行反应
	D．	反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的

9．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	16g 甲烷中含有的原子数为NA
	B．	标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
	C．	4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA
	D．	14 g乙烯和丙烯（它是乙烯的同系物，相对分子质量相差14）混合气体中的氢原子数为2NA