8．甲醇燃料电池的总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂↑+4H₂O，如图是该电池的示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	a 是氧气，b 是甲醇
	B．	质子从 N 电极区穿过质子交换膜移向 M 电极区
	C．	正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	当电路中有 3mole-转移时，电池中n（H+）变化为 0

7．一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH₃和 O₂ 各1mol，发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	气体的密度不再变化		B．	NH3和 NO 的反应速率相等
	C．	反应速率不再变化		D．	NO 和H2O 浓度比不再变化

6．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO₂$\stackrel{一定条件}{→}$C（ 金刚石 ）+C（ 石墨）+Na₂CO₃（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是（　　）

	A．	新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
	B．	反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
	C．	在反应①中每生成 12g 金刚石需要消耗 46g 金属钠
	D．	反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

5．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是（　　）

	A．	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu 2+		B．	Cu2++H2S=CuS↓+2H+
	C．	Cl2+2I-=2Cl-+I2		D．	Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

4．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示．请回答下列问题：

（1）A的结构简式为CH₃CHO，反应②的化学方程式为C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂．
（2）反应⑦中物质X的分子式为Br₂，反应⑧的类型为取代反应．
（3）反应⑤的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO₂应选用的试剂是NaOH溶液．
（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为C₄H₆O₄．
（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中．（实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO₄溶液、碘水）

3．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集汽体时，先移出导管后撤酒精灯
③制取物质时，先检查装置气密性后装药品
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净
⑤做H₂还原CuO实验时，先通H₂流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H₂点燃可燃性气体（如H₂、CH₄、C₂H₂等）时，先检验气体纯度后点燃．

A．

除②以外

B．

除④以外

C．

除⑤以外

D．

全部正确

2．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：

①
				②	③	④
⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）⑥元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S^2-．
（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HClO₄，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF．
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是A（填序号）
A．比较两种氢化物的熔沸点高低             B．比较氢化物的稳定性
C．通过和铁反应，比较得电子能力           D．通过置换反应
（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．
（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．

1．某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图（1、2）：

实验一：实验探究电极的构成（图1）
①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；
②A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；
③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；
④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转．
结论一：电极必须是两活泼性不同的电极．
实验二：探究溶液的构成（图2，A极用锌片，B极用铜片）
①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；
②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生．
结论二：溶液必须是电解质溶液．
实验三：对比实验，探究图3装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转．
结论三：必须构成闭合回路．
思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决．
（1）在图1装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向左偏转．
此时负极电极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）如某装置如图3所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，此时电流表显示有电流通过，则下列有关叙述正确的是CD
A．铜上的电极反应Cu-2e^-═Cu⁺
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO₄^2-）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．锌电极发生氧化反应．

20．反应PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）在恒温恒容密闭容器中进行，下列可以作为判断其达到平衡状态的标志有
（　　）
①PCl₃和PCl₅的浓度相等；②PCl₃的质量分数保持不变；③容器中气体的压强保持不变；④PCl₅的生成速率与PCl₃的消耗速率相等；⑤容器中混合气体的密度保持不变；⑥容器中气体的平均摩尔质量保持不变；⑦v_正（PCl₃）=v_逆（PCl₅）；⑧容器内颜色不在改变．

A．

4个

B．

5个

C．

6个

D．

7个

19．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b^2-和c⁺离子的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（　　）

	A．	c的原子半径是这些元素中最大的
	B．	b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
	C．	a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
	D．	d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性