18．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：（　　）

	O═O（g）	H-H（g）	H-O（g）
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	X	463

A．

920

B．

557

C．

436

D．

188

17．己知N2（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．图是当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

关于工业合成氨的反应，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	上图中M、N、Q点平衡常数K 的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
	B．	加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
	C．	相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为a＞b＞c
	D．	由曲线a可知，当压强增加到10OMPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%

16．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
①F的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；
②A的内层电子总数是最外层电子数的一半；
③C、E同主族且C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
④D是金属性最强的短周期元素．完成下列问题
（1）F在元素周期表的位置第四周期ⅠB族．
（2）B、C、D、E的原子半径由小到大顺序是O＜N＜S＜Na （用元素符号表示）．
（3）已知D在C的单质中燃烧生成淡黄色的固体化合物甲，甲的化学式为Na₂O₂，电子式为，甲中的化学键类型为离子键、共价键．
（4）A的单质与E的最高价含氧酸反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

15．已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：
（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）20gNaOH的物质的量是多少？
（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？

14．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

13．请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及方法的编号填入表中．
试剂：a．水    b．NaOH溶液   c．溴水   d．饱和Na₂CO₃溶液 e．新制CaO     f．饱和NaCl溶液
分离方法：A．分液    B．过滤   C．洗气    D．蒸馏   F．盐析

混合物	需加入的试剂	分离方法
苯（苯酚）	b	A
乙烷（乙烯）	c	C
乙醇（水）	e	D
乙酸乙酯（乙酸）	d	A

12．有八种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯，既能使酸性KMnO₄溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）

A．

①④⑤⑧

B．

②⑤⑦⑧

C．

④⑤⑧

D．

③④⑤⑦⑧

11．图1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，该反应中氧化剂和还原剂物的量之比为1：2．
①当 X 为碱性盐溶液，C分子中有 22 个电子时，D 是NaHCO₃（写化学式）．
②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式．
（2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是Na、Na₂O₂等（写化学式），X是AlCl₃或Al（NO₃）₃（写化学式）．

10．ⅥA 元素的各种性质可归纳整理如下：

性质	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点/℃	-218.4	113	271	450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	1390
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

回答下列问题：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是TeO₂、TeO₃．
（2）硒酸与碲酸酸性较强的是H₂SeO₄（填化学式）．
（3）比较键能：H-S＞H-Se（填“＞”或“＜”）．
（4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓．
（5）如图所示为ⅥA 族元素单质与 H₂反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示 VIA 族中某一元素的单质，如图为相同物质的量的单质与 H₂反应过程中的体系温度变化．则：c 代表硒．（均写单质名称）

9．已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A 为主要原料合成高分子化合物 E 和一种具有果香味的物质 F，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）工业上由石蜡制取 A 的方法称作：裂解．
（2）反应⑤的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）下列有关 A 和 E 的叙述正确的是c．
a．均能使溴水褪色b．均只含极性键c．最简式相同d．均属于纯净物
（4）写出由 B、O₂ 和 KOH 溶液组成的燃料电池的负极反应式：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．