8．一定温度下，密闭容器内某一反应中X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为：2X?Y		B．	t1时，Y的浓度是X浓度的2倍
	C．	t2时，正反应速率大于逆反应速率		D．	t3时，正逆反应速率相等，达到平衡

7．对于可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

	A．	NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
	B．	达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
	C．	达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
	D．	若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

6．化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃为主要原料，按下列路线合成：

已知：①E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰；
②$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+，$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+
（R₁、R₂、R₃与R₄可能是氢、烃基或其他基团）；
③1molG与足量NaHCO₃溶液反应生成2molCO₂气体．
（1）油脂→A的反应类型为取代反应，B→G的反应类型为氧化反应．
（2）D→E的化学方程式为（注明具体反应条件）．
（3）E→F所需试剂a是NaOH水溶液，F的名称是对苯二甲醇．
（4）1mol M与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为2mol．
（5）写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式．
（6）任选无机试剂，写出从Br-CH₂CH₂-Br→HCOOCH₂CH₂OOCH的合成路线BrCH₂CH₂Br HOCH₂CH₂OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOHHCOOCH₂CH₂OOCH（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物）

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
	B．	NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
	C．	在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
	D．	若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，当n=3，则分子结构为三角锥形

4．某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）
	B．	将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
	C．	升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
	D．	上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正向移动，H2转化率增大

3．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为5Y?X		B．	t1时，Y的浓度是X浓度的2倍
	C．	t2时，正、逆反应速率相等		D．	t3时，正、逆反应速率相等

2．与NH₂^-具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）

A．

OH-

B．

NH4+

C．

H3O+

D．

CH4

1．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取．
（3）用0.2010mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定到终点．
（4）若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是由粉色变为无色
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差①偏小②偏大③偏大（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视
②未用标准液润洗滴定管
③不小心将标准液滴在锥形瓶外面
④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁无影响．

20．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如表所示：

物质	X	Y	Z	Q
时间
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知：2min内v（Q）=0.075mol•L^-1•min^-1，v（Z）：v（Y）=1：2．
（1）2min内Z的反应速率v（Z）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（3）方程式中m=1，n=4，p=2，q=3．
（4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是CD
A．增大容器体积    B．移走部分Q     C．通入大量X      D．升高温度
（5）该反应达到化学平衡状态时D
A．反应停止了                  B．正反应速率与逆反应速率均为0
C．反应物与生成物浓度相等      D．正反应速率与逆反应速率相等．

19．表为元素周期表的一部分

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题
（1）Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤIA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实不能说明Z 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是：b
a．Z的单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．Z的含氧酸HZO₃酸性比H₂SO₄强
c．Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d．化合物SZ₂中S显正价，Z显负价
（4）表中某元素的最高价含氧酸与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐所含化学键的类型为离子键、共价键．
（5）碳、Y和硫三种元素按1：l：l个数比形成化合物，每个原子都达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体，均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO₂ 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．