18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
	B．	足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
	C．	先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出
	D．	Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化

17．0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积
（1）缺少的数据是盐酸的物质的量浓度amol•L^-1．
（2）计算式（缺少数据用b表示）：V（H₂）=当c（HCl）≥4mol•L^-1时V（H₂）=0.448L；当c（HCl）＜4mol•L^-1时，V（H₂）=0.112aL．

16．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=H2O+BaSO4↓
	B．	碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	氯化镁溶液与过量的氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
	D．	稀硫酸与过量的铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

15．把11体积的H₂，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质最分数为多少？

14．已知49%（溶质的质量分数）的硫酸溶液的浓度为amol•L^-1，试判断98%硫酸溶液的浓度为（　　）

A．

大于2amol•L-1

B．

等于2amol•L-1

C．

小于2amol•L-1

D．

无法判断

13．已知SnCl₄、SiCl₄、AlCl₃、PCl₃、PCl₅等氯化物在潮湿的空气中都有白雾生成．为清楚地观察磷在氯气中燃烧，达到PCl₃和PCl₅分步生成的目的，可预先把干燥的氯气贮存在100mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后组成如图所示的装置．
操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的活塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入氯气，片刻后，可见到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁．然后再打开弹簧夹，继续推入Cl₂就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白烟．最后白烟凝结成白色固体附着在试管内壁上．试回答：
（1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是氯气的氧化性很强，能与金属反应生成氯化物，影响实验效果．
（2）该实验的关键是使用的氯气和红磷必须干燥．请用必要的文字和化学方程式说明其原因氯气与磷反应生成的三氯化磷和五氯化磷易与水反应，PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl，PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl，致使实验始终看不到白色固体附着．
（3）因第二次推入氯气时发生的反应是PCl₃+Cl₂=PCl₅（用化学方程式表示），故第一次推入氯气要缓缓进行的原因是避免氯气推入量过多，生成五氯化磷，看不到白雾冷却后，凝结为无色液体现象．

12．由CH₄和O₂组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L^-1，则该混合气体中CH₄和O₂的体积比为（　　）

A．

2：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

11．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	B．	将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
	D．	FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

10．下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	Na2CO3═2Na++CO32-		B．	AlCl3═Al3++3Cl-
	C．	Mg（NO3）2═Mg+2+2NO3-		D．	KMnO4═K++Mn7++4O2-

9．室温下，向200 mLNa0H、Ba（OH）₂的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol•L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应，得沉淀4.66g，反应后测得溶液的pH=13（假设反应后溶液的总体积为300 mL）．请计算：
（1）原混合溶液中所含的Ba（OH）₂物质的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度0.25mol•L^-1．