2．（1）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=b kJ•mol^-1；
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=c kJ•mol^-1；
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=c+2a-bkJ•mol^-1．（用含a、b、c的式子表示）
（2）用50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差 （t2-t1）/℃
			平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

①该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要50ml量筒；
②装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失；
③某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指混合溶液的最高温度；
④计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）^-1，稀溶液的密度都为1g•cm^-3]；
⑤若用50mL 0.55mol•L^-1的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏大”或“不变”，其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大．

1．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是（　　）

A．

肥皂

B．

油脂

C．

纤维素

D．

氨基酸

6．4.35g二氧化锰跟100g质量分数为36.5%的盐酸充分反应，试求：
（1）能产生氯气的质量是多少？
（2）被氧化的HCl物质的量是多少？

5．在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到两种氟化物，一种是离子化合物M，另一种是共价化合物N且其分子构型与氨气类似，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4
	B．	该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
	C．	N是氧化产物，而且是极性分子
	D．	M是还原产物，其还原性比NH3弱

4．几种有机物的转化关系如图所示．

已知：Z分子含有一个甲基．等量Z分别与足量钠，碳酸氢钠溶液反应．产生的H₂和CO₂方的物质的量相等．
（1）Z所含官能团名称是羧基、羟基；Z的结构简式为
（2）Y是一种常见的还原性单糖．则1个Y分子中含有5个羟基．
（3）R在一定条件下自身能发生聚合反应形成高分子化合物，得到的聚合物的结构简式为
（4）下列试剂中．能与R在一定条件下发生加成反应的是ABE（填代号）
A氢气           B溴           C．酸性高锰酸钾溶液
D．氢氧化钠溶液            E．氯化氢．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	常温下1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
	B．	含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
	C．	A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的质子数可能为NA
	D．	用足量CO还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子

2．H₂、Cl₂、O₂组成混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，则原混合气体中，H₂、Cl₂、O₂的物质的量之比正确的是（　　）

A．

3：2：1

B．

6：1：2

C．

7：1：3

D．

7：4：1

1．若agH₂SO₄中含b个O原子，则阿伏加德罗常数可以表示为$\frac{24.5b}{a}$．

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的，下列说法正确的是（　　）

	A．	32 g氧气（O2）和32g臭氧（O3）所含氧原子数都为2NA
	B．	18g水中所含电子数为8NA
	C．	常温常压下，1 mol氖气原子数为2NA
	D．	常温常压下，111.2L氮气所含氮原子数为NA

19．下列有关物质检验方法不合理的是   （　　）

	A．	向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2+
	B．	用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
	C．	检验Fe（NO3）2是否已氧化变质，可将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变血红
	D．	向某溶液中加NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+．