12．某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．
（1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是温度计；烧杯间填充物的作用是保温隔热，减少热量损失．
（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是a．
a．上下运动  b．左右运动   c．顺时针运动  d．逆时针运动
（3）实验中，所用NaOH溶液稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和；如果用0.50mol•L^-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温差（t2-t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H=-56.8kJ/mol．（保留到小数点后1位）
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式的温度差平均值为2.35℃．

11．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

部分实验现象（1）中 a极质量减小，b极质量增加，（2）中 b极有气体产生，c极无变化，（3）中d极溶解，c极有气体产生，（4）中 电流计指示在导线中，电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）

A．

a＞b＞c＞d

B．

b＞c＞d＞a

C．

d＞a＞b＞c

D．

a＞b＞d＞c

10．在如图1所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色 （部分反应物和生成物及水已略去）．

请回答下列问题
（1）写出工业制备B的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；
（2）写出常温下，A与甲反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）图2装置为用排空气法收集气体的实验装置，当从N端通入气体时，可收集的气体有②④；（填数字编号）
①气体乙        ②气体丙       ③气体丁        ④气体B        ⑤气体C
（4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）取少许与试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH₄⁺；
（5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）用洁净的铂丝蘸取A溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有K⁺．

9．肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：

已知以下信息：
①；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯甲醇．
（2）B和C反应生成D的化学方程式为．
（3）F中含有官能团的名称为羟基．
（4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为酯化反应或取代反应．
（5）符合下列条件的E的同分异构体共有5种（不考虑立体异构），属于芳香族化合物，既能水解又能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的为、（写结构简式）

8．下列高分子化合物的认识不正确的是（　　）

	A．	有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而得到的
	B．	有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构很复杂
	C．	对于一块高分子材料来说，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的．
	D．	材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

7．下列物质中，属于混和物的是（　　）

A．

次氯酸钙

B．

液氯

C．

氯水

D．

胆矾

6．下列实验操作或实验方案设计不正确的有（　　）
①实验室制乙炔时用饱和食盐水与电石反应，并用硫酸铜溶液除杂质
②重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却
③只用水一种试剂可以鉴别乙醇、甲苯、硝基苯
④用己烯萃取碘酒中的碘
⑤检验溴乙烷中的溴元素：向NaOH水溶液中先加几滴溴乙烷，加热，充分反应后，冷却，再加入AgNO₃溶液，观察现象．

A．

①③⑤

B．

②④⑤

C．

②③④

D．

①③④

5．在Nal和H₂SO₄混合溶液中，加入H₂O₂水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①H₂O₂+2NaI+H₂SO₄=I₂+Na₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O
（1）H₂O₂在反应①中的作用是A，在③中的作用是B．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）H₂O₂、I₂、HIO氧化性由强到弱的顺序是HIO＞H₂O₂＞I₂．
（3）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是0.4mol．

4．室温下：
（1）0.01mol/L的稀盐酸pH=2，其中由水电离出的c（H⁺）_水=1×10^-12mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液a L与pH=3的H₂SO₄溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100．
（3）用一定物质的量浓度NaOH溶液滴定10.00mL一定物质的量浓度的盐酸，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示，请回答：
①盐酸的物质的量浓度为0.09mol/L
②当滴入NaOH溶液至26.00mL时，溶液的pH为2+lg3
③从图中pH变化曲线可知：中和滴定中滴加标准溶液的速度应当是先快后慢，不能成线流．

3．据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线表示化学键，如单键、双键或叁键等，颜色相同的球表示同一种原子）．下列对该星际分子的说法中正确的是（　　）

	A．	①处的化学键表示碳碳双键		B．	此星际分子属于烷烃
	C．	②处的化学键表示碳碳单键		D．	③处的原子可能是氯原子或氟原子