2．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．

H2O

B．

BeCl2

C．

Na2O2

D．

XeCl2

1．下列各物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（　　）
①Al   ②Al₂O₃   ③AlCl₃   ④Na[Al（OH）₄]⑤Al（OH）₃   ⑥NaHCO₃   ⑦（NH₄）₂CO₃．

A．

①②⑤

B．

①②③④⑤

C．

①②⑤⑥⑦

D．

全部

20．下面关于硅的叙述中，正确的是（　　）

	A．	硅的化学性质稳定，常温下不与任何物质反应
	B．	硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅元素在地壳中的含量居第一位
	C．	硅在自然界中可以以游离态存在
	D．	高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

19．下列反应不能通过一步反应实现的是（　　）

A．

SiO2→H2SiO3

B．

Cu→CuSO4

C．

Fe→FeCl2

D．

Al→Na[Al（OH）4]

18．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒．
（2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
（4）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是abc
a．实验装置保温、隔热效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是H₂SO₄与Ba（OH）₂反应除生成水外，还会发生Ba²⁺，SO₄^2-的反应，该反应也会有热效应．
（6）若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．
（7）已知：CH₃COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol^-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol^-1．则CH₃COOH在水溶液中电离的△H等于C．
A．-67.7kJ•mol^-1    B．-43.5kJ•mol^-1     C．+43.5kJ•mol^-1    D．+67.7kJ•mol^-1．

17．元素A和B的质子数之和为21，A的核电荷数比B多5，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A与B具有相同的电子层数
	B．	A的金属活动性顺序排在Zn之后
	C．	A与B能生成A2B3型固态化合物
	D．	A元素的单质与B元素单质反应时，每消耗9 g A的同时消耗16g B

16．乙酸和过乙酸（过氧乙酸）都广泛用作消毒剂．已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
硫酸：过硫酸：

请从以下八个式子中选择答案回答下列问题：
（a）（b）（c）H₂O₂（d）（e）（f）（g）O₃（h）
（1）乙酸结构简式为CH₃COOH，含有的官能团名称是羧基．
（2）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是b．（答案用上面结构编号）
（3）过乙酸的同分异构体是a、d．（答案用上面结构编号）
（4）过乙酸的同系物是f．（答案用上面结构编号）
（5）中国女科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，主要因为其在青蒿素发现及创制方面的突出贡献．青蒿素化学结构式如图，青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅．

15．《读卖新闻》3月25日：日本东京电力公司24日宣布，在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后，检测出含有微量的放射性物质${\;}_{40}^{95}$Zr．专家表示，这些放射物质来自于核燃料棒．锆被发现了，说明堆心已经彻底熔毁；这不是几年就能解决的问题，最坏的情况发生了．日本前景堪忧！下列关于${\;}_{40}^{95}$Zr的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{40}^{95}$Zr和${\;}_{40}^{92}$Zr两原子的核外电子总数相等
	B．	${\;}_{40}^{95}$Zr的中子数和电子数之差为55
	C．	${\;}_{40}^{95}$Zr和${\;}_{40}^{92}$Zr是同种核素
	D．	${\;}_{40}^{95}$Zr属于非金属元素

14．将磷肥生产中形成的副产物石膏（ CaSO₄•2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都县有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、KCl外，还需要CaCO₃（或CaO）、NH₃、H₂O等原料．
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-
（3）过滤I操作所得固体中，除CaC0₃外还含有CaSO₄（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）过滤I操作所得滤液是（NH₄）₂SO₄溶液．检验滤液中含有CO₃^2-的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO₃^2-，反之则不含有CO₃^2-
（5）已知不同温度下K₂SO₄在l00g水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度（℃）	0	20	60
K2SO4溶解得量（g）	7.4	11.1	18.2

60℃时K₂S0₄的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K₂S0₄晶体54g．
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad．
a．熔点较低（29℃熔化）    b．能导电    c．能制冷    d．无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．

13．乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为羧基（写名称）．用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO₃）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢．写出该反应的化学方程式：2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．写出蔗糖在稀酸作用下水解的方程式C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖）．