12．乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A．

碳酸、苯酚、乙酸

B．

乙酸、碳酸、苯酚

C．

碳酸、苯酚、乙酸

D．

苯酚、碳酸、乙酸

11．某兴趣小组模拟工业处理氨氮废水的原理，进行如下研究

装置	操作	现象
	添加试剂，检查装置气密性，点燃酒精灯	i．C中气体颜色变浅 ii．稍后，C中出现白烟并逐渐增多

（1）A中反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（2）B中干燥管中应选用的药品为c（填字母）
a．无水 CuSO₄　　b．硅胶　　　c．碱石灰
（3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH₃（g）+3Cl₂（g）═N₂（g）+6HCl（g）△H=-456kJ•mol^-1
已知：

①NH₃的电子式是．
②断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为40KJkJ．
（4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是HCl+NH₃=NH₄Cl
（5）某学生设计了如图装置以完成Cl₂和NH₃的反应．若该装置能实现设计目标，则
①石墨b电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

10．下列物质能与金属钠作用放出气体的是（　　）

A．

C2H4

B．

CH4

C．

CH3COOCH2CH3

D．

C2H5OH

9．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：
2+NaOH→+
+HCl→
已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
③石蜡油沸点高于250℃

实验步骤如下：
①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验③．
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203℃～205℃的馏分得产品A．
④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需分液漏斗（仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是向分液漏斗加少量水，检查旋塞芯外是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用．
（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因．
（3）步骤③中无水硫酸镁是干燥（吸收水分）剂；产品A为苯甲醇
（4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热；蒸馏得产品A加热方式是石蜡油油浴加热；蒸馏温度高于140℃时应改用改用空气冷凝管冷凝．
（5）提纯产品B 所用到的实验操作为重结晶．

8．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸钙）+H₂O+CO₂
相关物质的溶解性见表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：
C₆H₁₂O₆溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁热过滤}$$→_{④}^{乙醇}$悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C₆H₁₁O₇）₂
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，如图装置最合适的是B．

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制CuOH₂悬浊液          B．酸性KMnO₄溶液
C．O₂/葡萄糖氧化酶          D．[Ag（NH₃）₂]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO₃固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖的转化率；本实验中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后会结晶，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶液中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水       B．热水           C．乙醇         D．乙醇-水混合溶液．

7．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）

	A．	CO2（NaOH溶液）/无色喷泉		B．	NH3（H2O含石蕊）/红色喷泉
	C．	H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉		D．	HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉

6．二氯化二硫（S₂Cl₂）是基本有机化工的直接原料，实验室可采用干燥的氯气在110℃-140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品．
（1）实验室采用如图装置制备S₂Cl₂：
有关物质的部分性质如表：

物质	S	SCl2	S2Cl2
熔点/℃	112.8	-78	-77
沸点/℃	444.6	59.6	137

已知：S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S；300℃以上完全分解，S₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl₂
①图中B的作用是导气和冷凝；
②装置C与D之间应增加干燥装置，原因是2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂+4HCl（用化学方程式表示）
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
③加热A时温度过高，会使产率偏低的原因可能是S₂Cl₂300℃以上完全分解、温度过高会使硫气化（填写两点）
④装置C收集到的S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质有SCl₂、S，为提高S₂Cl₂的纯度，操作时除了应控制好温度，还应注意使氧气流速平缓．
（2）工业中常用电解饱和食盐水制取2氯气，粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室为提纯NaCl进行以下操作：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液
①为除去粗食盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，由上述提供的试剂中选出沉淀剂a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（NaOH溶液的加入顺序不影响）（只填化学式）
②上述操作中操作i为溶解，操作vi为过滤；
③简述测定氯化钠中含碳酸钠质量分数的实验方案：称取样品溶解，加过量CaCl₂溶液，充分反应后过滤．将沉淀洗涤干燥后称量．

5．研究CO、CO₂的应用具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；
测得CH₃OH的物质的量随时间的变化图：
①由如图判断该反应△H＜ 0，曲线 I、II对应的平衡常数K_I＞K_II
（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如表方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容  器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜c≤1．
③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器中压强不变                b．H₂的体积分数不变
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）         d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有3个C-H形成
（2）将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH₃OCH₃产率增加；压强增加使CO和H₂浓度增加，反应速率增大．

4．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，利用反应6NO₂+8NH₃$?_{加热}^{催化剂}$7N₂+12H₂O也可处理NO₂，当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是BC（填字母）
A．体系压强保持不变               B．混合气体颜色保持不变
C．SO₂和NO的体积比保持不变      D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”），实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

3．高氯酸钠可作为离子强度剂广泛应用于有机电化学工业．以精制食盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO₄•H₂O）的流程如图：

（1）由粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Br^-等杂质）制备精制盐水时可加入NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等试剂除杂．
①NaOH中所含化学键类型为离子键和共价键．
②检验粗盐中含有SO₄^2-的操作方法为：取少量粗盐于试管中加入适量水充分溶解后先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成．
③加入Na₂CO₃的作用为除去溶液里的Ba²⁺．
（2）除去溶液中的Br^-可以节省电解过程中的耗能，其原因为避免Br^-会先被氧化，而耗能．
（3）电解Ⅱ的化学方程式为NaClO₃+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₄+H₂↑，已知精制食盐水中NaCl的浓度为a mol/L若要处理10⁶L该食盐水理论上可制取高氯酸钠晶体122.5a吨．
（4）步骤3除杂目的是除去少量的NaClO₃杂质，该反应的离子方程式为SO₂+2ClO₃^-=SO₄^2-+2ClO₂↑．
（5）步骤5气流干燥时，温度须控制在80～100℃的原因为温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分．