2．物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO），实验测得该反应的△H=+50.5kJ•mol^-1，活化能Ea=90.4kJ•mol^-1．下列能量关系图合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．
（1）下列说法正确的是abc（填序号）．
a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、烟尘等有害物质
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
d．煤的干馏属于化学变化，煤的气化和液化都属于物理变化
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是H₂S+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+S^2-+2H₂O．
（3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如图：

①常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=6的NaHSO₃溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
②氢氧化钙与NaHSO₃反应的化学方程式是Ca（OH）₂+NaHSO₃═CaSO₃↓+NaOH+H₂O．
（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：
Ⅰ．2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
Ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
①总反应热化学方程式：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4 kJ•mol^-1
②Y（Y₁、Y₂），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y₁、Y₂的大小关系Y₁＜Y₂，并简述理由：由3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）可知，压强增大，CO的平衡转化率增大，温度升高，CO的平衡转化率减小，所以X代表压强，Y代表温度，压强一定时，温度越低平衡转化率越大．

20．下列各化合物的命名中正确的是（　　）

	A．	CH2Cl-CH2Cl   二氯乙烷		B．	1-甲基-1-丙醇
	C．	1，4-二甲基丁烷		D．	2-乙基-1-丁烯

19．工业含铬废水的处理原理是将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为沉淀．利用硫酸工业废气中的SO₂处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
（1）工业上处理100L　Cr₂O₇^2-含量为108mg•L^-1的含铬废水，至少需要3.36L（标准状况）SO₂．
（2）已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-30．室温下，除去被SO₂还原所得溶液中的Cr³⁺（使其浓度小于1×10^-6　mol•L^-1），需调节溶液pH＞6．
（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO₄）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
（4）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．化学式为Al₂Fe（SO₄）₄的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：
取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO₄溶液充分反应（反应后MnO₄^-被还原成Mn²⁺），消耗浓度为0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．

18．氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	它有两种同分异构体		B．	它是平面分子
	C．	它只有一种结构		D．	它有4种同分异构体

17．下列有机物的命名错误的是（　　）

	A．	1，2，4-三甲苯		B．	2，4，4-三甲基戊烷
	C．	2-丁醇		D．	2-甲基丁烯

16．某实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：
在三颈烧瓶中（装置如图，所需的夹持和加热装置已省略）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入N₂和SO₂混合气体，持续反应一段时间．停止通入SO₂后仍继续反应片刻，过滤．（已知MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O△H＜0）
①装置A中在加热的条件下发生反应的化学方程式：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N₂↑+NaCl+2H₂O．
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施有（任写一条）：控制适当的温度或缓慢通入混合气体或增大SO₂与MnO₂的接触面积．若SO₂在装置C中吸收率很低，则装置D中可能出现的实验现象是品红颜色（迅速）变浅（或褪去）．
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7．制备过程如下：

①写出生成沉淀的离子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
②“洗涤”操作包括先用蒸馏水洗涤沉淀，再用无水乙醇来洗涤沉．使用无水乙醇洗涤沉淀的主要目的是去MnCO₃固体表面的水，防止MnCO₃潮湿时被空气氧化．
③若选用饱和Na₂CO₃溶液（pH约为12）和MnSO₄溶液作为反应原料制备MnCO₃沉淀，选用的加料方式最合理的是c（填字母）．
a．将MnSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将MnSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有MnSO₄溶液的反应容器中．

15．工业尾气中含有的SO₂对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如图所示：

（1）通入空气的目的是提供氧化剂O₂，将CaSO₃氧化为CaSO₄；
得到的固体产物A是CaSO₄（写化学式）．
（2）反应Ⅰ的化学方程式为NH₄HCO₃+NH₃+CaSO₄=CaCO₃+（NH₄）₂SO₄，该反应需在60℃～70℃下进行，温度不能高于70℃的原因是防止NH₄HCO₃分解．
（3）固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO，该反应的化学方程式CaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑．
（4）滤液B中除H⁺、OH^-、K⁺、SO₄^2-外，还含有的离子有NH₄⁺、Cl^-．

14．苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4℃）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸．反应方程式如图1：

已知有关化合物的相关数据如表所示：

化合物	相对分子质量	密度（g•cm-3）	溶解性	沸点（℃）
甲苯	92	0.87	难溶于水	110.0
苯甲酸钾	160	-	易溶于水	-
苯甲酸	122	1.26	微溶于水	248.0

苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．
合成：如图2（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾．经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物．
对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤．
对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥．
请回答下列有关问题：
（1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为酸式滴定管．
（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”）．
（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由避免反应过快，使反应液从回流管上端喷．
（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；“④”的操作名称是冷却结晶；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净．
（5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为60%．

13．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-．
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．
（2）滤渣的主要成分为TiO₂•xH₂O，写出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4．
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．
（5）步骤④的离子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe²⁺被氧化．
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数为$\frac{13.9}{a}$（用含a的代数式表示）．