12．某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是（　　）

A．

维生素D

B．

维生素C

C．

维生素B

D．

维生素A

11．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2g，则这两种气态烃是（　　）

A．

甲烷和乙烯

B．

乙烷和乙烯

C．

甲烷和丙烯

D．

甲烷和丁烯

10．用化学知识回答：
（1）甲烷跟氯气在试管中光照时能发生反应，生成的产物共有5种．该实验的现象是气体颜色变浅，且有油状液滴生成．
（2）甲烷和乙烯在一定的条件下都可以跟氯气反应，这两个反应的类型分别是：甲烷与氯气的反应属于取代反应，乙烯与氯气的反应属于加成反应．
（3）工业上，乙烯产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志；农业上乙烯常用作水果的催熟剂．

9．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（　　）

	A．	通入足量溴水中		B．	在空气中燃烧
	C．	通入酸性高锰酸钾溶液中		D．	通入水中

8．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
	B．	将苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸共热至50℃～60℃制硝基苯
	C．	甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
	D．	乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷

7．将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下的是（　　）

A．

溴苯

B．

苯

C．

环己烷

D．

硝基苯

6．根据所学实验知识，完成下列空白．
（Ⅰ）图中三套的装置均能用于探讨化学反应中热量变化

（1）装置1适用于探究明显吸热的反应，例如2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（用化学方程式表示），反应过程中断裂的化学键有AB（填选项）
A．离子键       B．极性共价键   C．非极性共价键
（2）装置2既适用于放热反应（或过程）的探究，也适用于吸热反应（或过程）的探究．若在装置2中完成金属铝与NaOH溶液的反应，则右侧U形管内的液面C（填选项）
A．两边一样高      B．左高右低       C．右高左低       D．高低不确定
（3）装置3可用于定量测定中和热，其中a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒，通过实验获得如下数据，则中和热△H=-56.8kJ•mol^-1（计算结果保留一位小数）

实验试剂及用量			溶液温度
			t1	t2
①	50mL0.55mol•L-1NaOH	50mL．0.5mol•L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol•L-1NaOH	50mL．0.5mol•L-1HCl	20℃	23.5℃
③	50mL0.55mol•L-1NaOH	50mL．0.5mol•L-1HCl	20℃	24.5℃

（已知t₁为NaOH和HCl起始温度平均值，t₂为终止温度．反应后溶液的比热容C为4.18kJ•℃^-1•Kg^-1，各溶液的密度均为1g•cm^-3．）．下列关于该实验的说法正确的是AF．
A．该实验中酸碱的浓度不宜太大也不宜太小
B．可以用铜丝代替a仪器
C．量取酸溶液时视线俯视，将使测得的中和热的数值偏高
D．其他条件不变，将酸溶液体积调整为40ml，将使测得的中和热的数值偏高
E．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
F．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度．

5．乙烯和丙烯的混合物在一定条件下进行加聚反应，其产物中不可能有（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．

4．I．已知ClO₂是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO₂是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl，装置如图所示：

（1）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B、C、E装置中的试剂依次为c、b、d
a、NaOH溶液  b、浓硫酸  c、饱和食盐水  d、CCl₄    e、饱和石灰水
（3）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是②③⑤

II．用ClO₂处理后的自来水中，ClO₂的浓度应在0.10～0.80mg•L^-1之间．用碘量法检测水中ClO₂浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10^-4mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定（己知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．
（4）加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色
（5）碘化钾反应的离子方程式是2ClO₂+8H⁺+10I^-=2Cl^-+4H₂O+5I₂．
（6）已知滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液16.30mL，则水样中ClO₂的浓度是0.22mg•L^-1．

3．已知醚类物质不能与Na、K等金属单质发生化学反应．现知二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（　　）

	A．	利用金属钠或者金属钾		B．	利用质谱法
	C．	利用红外光谱法		D．	利用核磁共振氢谱