2．化合物F是有效的驱虫剂．其合成路线如下：

（1）化合物A的官能团为碳碳双键和醛基（填官能团的名称）．
（2）反应③的反应类型是加成反应．
（3）在B→C的转化中，加入化合物X的结构简式为CH₃OH．
（4）写出同时满足下列条件的E（C₁₀H₁₆O₂）的一种同分异构体的结构简式：．
①分子中含有六元碳环；②分子中含有两个醛基．
（5）已知：
化合物是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以、  和CH₃OH为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

1．有反应：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（1）Al元素的化合价升高，则该元素的原子失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”）；而Fe元素的化合价降低，则该元素的原子得电子，被还原（填“氧化”或“还原”）．
（2）该反应中Fe₂O₃发生了还原反应，Al发生了氧化反应．用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：．

20．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为4 HNO₃（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂+2H₂O；．Y、W的氢化物沸点高的是NH₃（写化学式），原因是分子间存在氢键．
（3）元素W位于周期表的第第三周期第 VA族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
（4）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

19．一定条件下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A₂）=0.4mol•L^-1；c（B₂）=0.1mol•L^-1；c（C）=1.6mol•L^-1．
（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10S内用C的浓度变化表示的化学反应速率为0.02 mol•L^-1•s^-1．
（2）若A₂、B₂、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol•L^-1），则：a、b应满足的关系是a-b=0.3．a的取值范围是0.3≤a≤1.2．

18．（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OH^-）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

17．分别按如图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是ACD．
A．B中铁片是负极，C中铁片是正极   B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生
C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大    D．产生气泡的速率A中比B中慢
E．B的外电路中电流方向Fe→Sn      F．B溶液中SO₄^2-向Sn电极移动
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为化学能转化为热能；B为化学能转化为电能．
（3）有同学想把Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是该反应不是氧化还原反应．
（4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率B＞A＞C．

16．可逆反应2NO₂?2NO+O₂在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（　　）
 ①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂   ②混合气体的平均相对分子质量不再改变
 ③NO₂、NO、O₂的反应速率之比为2：2：1           ④混合气体的颜色不再改变
 ⑤混合气体的密度不再改变                      ⑥混合气体压强不再改变．

A．

①②④⑥

B．

①②③⑤

C．

①②⑤⑥

D．

①②④⑤

15．溶液的酸碱性用指示剂来检验，溶液的酸碱度用pH试纸来检验（选指示剂、pH试纸填）．pH数值的范围一般在0～14之间．pH=7，溶液呈中性；溶液遇酚酞试剂变不变色，溶液呈碱性，pH＞7．溶液遇石蕊试剂变红色，溶液呈酸性，pH＜7，要中和此溶液，应滴入碱，pH变大（选“大”或“小”填）．

14．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）

	A．	氧化钙、消石灰、CaO		B．	氢氧化钠、烧碱、NaOH
	C．	碳酸钙、熟石灰、CaCO3		D．	碳酸钠、小苏打、Na2CO3

13．酸具有共同的性质，是因为（　　）

	A．	都能电离出氢离子		B．	都能使石蕊试液变红
	C．	都能跟碱反应生成盐和水		D．	都含有氧元素