12．某学生正在实验室做气体发生、除杂、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，装置如图所示．请你判断他所做的实验是（　　）

	A．	锌和盐酸产生氢气		B．	二氧化锰和浓盐酸生成氯气
	C．	碳酸钙和盐酸生成二氧化碳		D．	过氧化钠和水生成氧气

11．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的无色NaHSO₃溶液．反应的离子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．试回答下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器为下列中的ADEFH
A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．锥形瓶   E．铁架台   F．滴定管夹G．烧杯 H．白纸   I．胶头滴管   J．漏斗
（2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因：酸性KMnO₄溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管
（3）选用何种指示剂，说明理由不用指示剂，高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色．
（4）滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO₄溶液体积少（填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度小（填“大”或“小”）．

10．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．
（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为ns²np³；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）PH₃分子的VSEPR模型为四面体形，键角NH₃＞H₂O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为sp杂化．
（4）从化合物NF₃和NH₃的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
①NF₃的沸点为-129℃，而NH₃的沸点为-33℃，其原因是NH₃分子间存在较强的氢键，而NF₃分子间仅有较弱的范德华力．
②NH₃易与Cu²⁺反应，而NF₃却不能，其原因是F的电负性大于N元素，NF₃中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子．
（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为4；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d_B-P）=207pm（保留三位有效数字）．

9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（　　）

	A．	金刚石与石墨互为同分异构体
	B．	石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化
	C．	等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同
	D．	金刚石不如石墨稳定

8．已知：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1
则 煤气化制合成气：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） 能自发进行的条件是高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）

7．回答下列相关问题：
（1）高铁酸钾（K₂FeO₄：铁的化合价为“+6”）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K₂FeO₄：用双线桥表示下面反应的电子转移方向及数目．
Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，
Fe₂O₃在该反应中被氧化（填“氧化”或“还原”），KNO₃在反应中发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）请配平下列方程式：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O．

6．在实验室配制100mL2.0mol/LH₂SO₄溶液：
①用量筒量取98%，密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸10.9mL．
②将量取的98%浓硫酸沿烧杯内壁 加入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并搅拌 将其溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒移入100mL的容量瓶中．
③用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁2-3次，将冲洗液移入容量瓶，并轻轻摇动．
④向容量瓶内加水至刻度线1-2cm时，改用胶头滴管小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，
⑤最后盖好瓶盖摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签．

5．已知反应 A+3B?2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（　　）

A．

3 mol/（L•s）

B．

2mol/（L•s）

C．

1.5 mol/（L•s）

D．

0.5mol/（L•s）

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
	B．	晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
	C．	两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性
	D．	碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

3．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO₂相似，高温下分解为CO和S．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	OCS中含有1个σ键和1个π键
	B．	OCS高温分解时，碳元素化合价升高
	C．	OCS、CO2、CO、S晶体类型相同
	D．	22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子