2．下列说法正确的是（　　）

	A．	同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
	B．	电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
	C．	表示的原子能量处于最低状态
	D．	正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族

1．现有两种烯烃：CH₂═CH₂和CH₂═CR₂（R为烃基），它们的混合物进行聚合反应，产物中可能含有（　　）

A．

①⑤

B．

②④

C．

①③⑤

D．

①②③⑤

20．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L^-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	曲线①代表0.1 mol•L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
	B．	在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
	C．	在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）

19．在下列各元素中，最高价正化合价数值最大的是（　　）

A．

Ca

B．

N

C．

Si

D．

Al

18．${\;}_{27}^{60}$CO是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对${\;}_{27}^{60}$CO原子的叙述不正确的是（　　）

A．

质量数是60

B．

质子数是60

C．

中子数是33

D．

电子数是27

17．利用图1所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．

甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：
①装配好装置，作气密性检查．
②②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL3mol•L^-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．
完成下列填空：
（1）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为25.1L，计算此次实验的相对误差为+2.5%＜保留2位有效数字）．引起该误差的可能原因是ac．
a．镁带中含铝；   b．没有除去镁带表面的氧化物； c．反应放热； d．所用硫酸的量不足
（2）丙同学提出可用如上右图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是：从水准管中加入水，快速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好．
（3）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由（回答两条）该装置能更简便、更准确地控制气压不变，量气管由滴定管改制，读数更精确等．

16．已知C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的标准燃烧热分别是a kJ•mol^-1和b kJ•mol^-1（其中a＜0，b＜0），请写出C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的热化学方程式C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=akJ/mol-bkJ/mol=（a-b）kJ/mol．

15．随着工业的发展，橡胶成为重要的工业原料．下列橡胶中可作为耐火橡胶的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．

14．有4种有机物：，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（　　）

A．

①③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

②③④

13．已知空气-锌电池的电极反应如下：
锌电极：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；
石墨电极：$\frac{1}{2}$O₂+H₂O+2e^-═2OH^-．
可以判断石墨电极是（　　）

	A．	负极，发生还原反应		B．	正极，发生氧化反应
	C．	负极，发生氧化反应		D．	正极，发生还原反应