2．下列能量转化过程中属于放热反应的是（　　）

	A．	铝热反应		B．	浓硫酸稀释
	C．	冰雪融化		D．	绿色植物的光合作用

1．为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中含有苯酚，实验操作是取少量废液于试管中，滴加少量FeCl₃溶液，溶液变紫色，说明废液中含有苯酚．从废水中回收苯酚的方法是：
①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；
②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；
③通入某物质又析出苯酚．
试写出②、③步的化学方程式、．

20．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻．X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断一定正确的是（　　）

	A．	单质熔点：Z＞W		B．	离子半径：X＜Y
	C．	X和Z可存在于同一离子化合物中		D．	氧化物对应水化物的酸性X＞Z

19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准
Y	其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
P	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q	存在质量数为25，中子数为13的核素
W	位于周期表第13列
R	与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象

（1）R在元素周期表中的位置为第三周期VIA族；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序N^3-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）
（2）T的单质易溶于XT₄中，理由是：Cl₂、CCl₄均为非极性分子，相似相溶．
（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：

化合物	X3Y4	R2T2
晶体类型
熔点/℃	＞3600	-76

（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$Al₂O₃（s）△H=-838kJ/mol．
（6）化合物P₂R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P₂R₂，其溶液显黄色，则P₂R₂的电子式为，用化学方程式表示P₂R溶液在空气中的变质过程4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．

18．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
	B．	Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	C．	大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

17．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种．下列说法错误的是（　　）

	A．	从绿色化学角度分析方法一优于方法二
	B．	BHT在水中的溶解度小于苯酚
	C．	两种方法的反应类型都是加成反应
	D．	BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
	B．	将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA
	C．	乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的
	D．	等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

15．如表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
（5）写出⑤与NaOH反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-； 第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

14．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（　　）

	A．	装置甲：测定一定时间内生成H2的速率
	B．	装置乙：萃取碘水中的碘
	C．	装置丙：海水蒸馏得淡水
	D．	装置丁：测定中和热

13．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究．他们设计的实验方案如图，其中Y气体是空气的主要成分之一．
合金滤液A滤渣B滤渣E沉淀C滤液D溶液G溶液F胆矾绿矾足量烧碱溶液，操作①反应①足量的气体X反应②稀盐酸反应③操作②稀H₂SO₄，反应④足量气体Y

请回答下列问题：
（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）气体X的分子式为CO₂．
（3）反应④的化学反应方程式为2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O．
（4）常温下，将绿矾配成约0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，该溶液中c（SO₄^2-）-c（Fe²⁺）=5×10^-4mol•L^-1（填数值）．
（5）若要测定所配溶液中Fe²⁺的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02mol•L^-1KMnO₄酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．