2．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料．

请回答：
（1）由原油获得汽油，分离的方法是蒸馏或分馏．
（2）该汽油中只含7种烃吗？为什么？
（3）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为．
（4）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是裂化汽油中含有烯烃，能与Br₂发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（5）石油在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃．已知在一定条件下某链烃转化为环状烃C₆H₆，研究人员推测其结构可能是或，为验证其结构，取少量该液体，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置．若结构为，其现象为酸性高锰酸钾溶液不褪色；若结构为，其现象为酸性高锰酸钾溶液褪色．

1．海洋是非常巨大的资源宝库，海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠的电子式．
（2）目前，国际上实际采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是物理变化
（填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是④（填序号）．
①加适量的KI溶液②通入溴蒸气
③加入适量的NaOH溶液④加入适量的NaBr溶液
（4）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．反应式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，该反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，该反应从能量转化上分析应属于电能转化为化学能．

20．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（　　）

	A．	在化合物中呈+2价		B．	单质能与水反应，放出氢气
	C．	氢氧化物呈两性		D．	碳酸盐难溶于水

19．在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（　　）

	A．	一段时间负极质量明显减轻
	B．	电子通过导线由铜片流向锌片
	C．	只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H++2e-═H2↑
	D．	正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

18．已知下列热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H=-24.8kJ/mol．
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H=-47.2kJ/mol．
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H=+640.5kJ/mol．
则7g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO₂气体时，对应的△H为（　　）

A．

+54.5  kJ/mol

B．

-218  kJ/mol

C．

-54.5  kJ/mol

D．

+218  kJ/mol

17．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl₄振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．合理的操作顺序是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

①③⑤②④

C．

②⑤①③④

D．

②①③⑤④

16．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl₂②NO₂③H₂S④SO₂⑤溴蒸气⑥HCl中的
（　　）

A．

①④⑤

B．

①②⑤

C．

①②⑥

D．

①②④⑤

15．锌和硫酸反应的速率与时间的关系如图所示，则：

（1）写出锌和硫酸反应的离子方程式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，该反应中氧化剂是硫酸．
（2）反应开始时，速率加快的原因为温度升高，反应速率加．
（3）后期反应速率下降的原因为反应物浓度减小．

14．原电池中发生的化学反应属于氧化还原反应，原电池将化学能转化为电能．其中电子流出的一极是原电池的负极，该极发生氧化反应．

13．下列属于取代反应的是（　　）

	A．	光照射甲烷与氯气的混合气体		B．	甲烷在氧气中燃烧
	C．	乙烯通入溴水		D．	乙烯生成聚乙烯