2．有机物：①CH₂═CHCH₂CH═CHCOOH②CH₂═CHCOOCH₃③CH₂═CHCH₂OH④CH₃CH₂CH₂OH中均能发生酯化反应、加成反应和氧化反应的是（　　）

A．

①③④

B．

②④

C．

①③

D．

①②

1．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（　　）

A．

6和8

B．

9和11

C．

1和12

D．

19和17

20．下列性质递变规律错误的是（　　）

	A．	金属性：K＞Na＞Li		B．	酸性：HClO3＞H2SO4＞H3PO4
	C．	还原性：I-＞Br-＞Cl-		D．	氧化性：F2＞Cl2＞Br2

19．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．
	B．	NH4Br的电子式：
	C．	N2的结构式：
	D．	原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl

18．已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E．

（1）写出E的结构简式，E不能（填“能”或“不能”）使酸性KMnO₄溶液褪色．
（2）请写出C的名称是乙醛，D分子中的官能团名称是羧基．
（3）请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型：
②2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O，反应类型氧化反应；B+DCH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型酯化（或取代）反应．
（4）若完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式C₄H₁₀，并写出其所有可能的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₃或CH（CH₃）₃．

17．如图所示的实验装置中，A、F分别为NH₃和Cl₂的发生装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C1₂：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应．乙：用87g MnO₂与足量浓盐酸反应．则所得氯气b（填字母）．
a．甲比乙多b．乙比甲多c．一样多
（3）仪器H的名称是分液漏斗（填名称），装置E的作用是除去挥发出的氯化氢．
（4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用氢氧化钠进行尾气处理（填选用试剂的名称）．

16．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（　　）

	A．	水的生成与水的电解是可逆反应
	B．	实验室用H2O2制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
	C．	反应2SO2+O2═2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3
	D．	金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率

15．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（　　）

	A．	第IA族元素全部是金属元素
	B．	过渡元素全是金属元素
	C．	第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
	D．	在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料

14．下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式为：CH2CH2		B．	H2O的电子式：
	C．	葡萄糖的分子式：C12H22O11		D．	14C的原子结构示意图：

13．有机物被氧化的情况比较复杂，多数被含氧氧化剂氧化，有机物中增加氧原子，碳原子的平均价态就会升高．
（1）乙醇被酸性高锰酸钾和硫酸的混合溶液氧化得到乙酸，利用碳原子平均化合价的变化，试写出该反应的化学方程式：5CH₃CH₂OH+4KMnO₄+6H₂SO₄=4MnSO₄+5CH₃COOH+11H₂O+2K₂SO₄．
（2）某同学探究乙醛与溴水的反应，经过实验证实，发现乙醛溶液可以使溴水褪色．又查阅资料得知，碳氧双键不能与Br₂发生加成反应，试分析溴水褪色的可能原因是溴水中HBrO将乙醛氧化，Br₂和水的反应平衡正向移动，溴水褪色．
（3）用甲烷空气碱性（KOH溶液）燃料电池作电源，电解CuCl₂溶液．装置如图所示：

①a电极名称为负极．
②d电极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
③假设CuCl₂溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是2.8L（空气中O₂体积分数约为20%）．