12．乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如图1所示．

（1）以下推测正确的是bc（填代号）．
a．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO₂气体
b．该物质在一定条件下能还原新制氢氧化铜
c．1mol该物质最多能与4mol H₂发生加成反应
d．从分子结构上看，乙基香兰素属于能溶于水的芳香烃
（2）物质R属于乙基香兰素的同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种，其性质如图2：
试写出符合上述条件的物质R的结构简式：，符合上述条件的R分子核磁共振氢谱有5组峰．
（3）物质X（图3）也是乙基香兰素的同分异构体，可以通过一步不同的反应制得下列物质．
请回答下列问题：
（Ⅰ）物质X的结构简式为；
物质X中官能团的名称为羧基、羟基．
（Ⅱ）反应①的化学方程式为．反应②的反应类型缩聚反应．请设计合理方案，完成从到  的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）：．
提示：
①合成过程中无机试剂任选；
②合成路线流程图示例如下：

11．短周期常见元素形成的物质A、B、C、D、E、F的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同，也可能不同）．请回答下列问题：

（1）若C是一种淡黄色离子化合物，B、E为同种气体，F是一种水溶液显碱性的正盐，写出C与D反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）若A、B反应生成C是人工工业固氮的反应原理，D是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），F在常温下是一种无色晶体，且受热易分解，写出实验室检验无机盐F中阳离子的方法：取待测样品少许置于试管中，加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则待测样品含铵根离子．
（3）若C是一种气体，D在常温下是一种无色无味的液体，E为无色气体，F是一种强酸．
①C与D反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．甲同学为了验证该观点是否正确，用图2装置进行实验．实验过程中，在小铜块和浓硝酸刚开始反应的一段时间内浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且浓硫酸颜色加深，则你得出的结论是NO₂能溶于浓H₂SO₄，因而不能用浓H₂SO₄干燥NO₂．
③甲同学设计的实验中，装置Ⅲ的主要作用吸收尾气（NO₂），防止污染空气．
④甲同学在实验过程中装置Ⅲ内发生一氧化还原反应生成两种钠盐，其中一种是外观与食盐很相似的有毒物质亚硝酸盐，写出该反应的方程式2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g
	B．	标准状况下，2.24 L Cl2溶于水得新制氯水，该过程中转移的电子数目为0.1NA
	C．	物质的量均为1 mol的过氧化钠和氧化钠中阴离子个数均为NA
	D．	0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

9．下列有关物质用途或性质的叙述中正确的是（　　）

	A．	SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料
	B．	金属铝熔点高，所以我们可以用铝制器皿煮饭
	C．	硅酸钠俗称水玻璃，可用作黏合剂和木材防火剂
	D．	二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

8．有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：
已知：

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羧基、羟基．
（2）D 的结构简式是
（3）写出F 与NaOH 反应的化学方程式．
（4）下列说法正确的是BD（填选项字母）．
A．④的反应条件X 和⑤的反应条件Y 完全相同
B．①②④⑤反应类型相同
C．G 不可以发生缩聚反应
D．设计D→E 和F→G 两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
（5）③的化学方程式是．
（6）E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有9种
①结构中有苯环 ②与E 有相同的官能团 ③不能发生银镜反应
（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：，
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
c．其核磁共振氢谱有3 种峰，峰面积之比为3：2：2．

7．分子式为C₈H₁₄O₄的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（　　）

A．

16 种

B．

13 种

C．

10

D．

8

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
	B．	足量铜与含硝酸4 mol 的浓硝酸反应，生成氮的氧化物中氮的化合价为+4 价
	C．	1 mol 铜与足量浓硝酸反应，生成标况下气体体积为44.8 L
	D．	一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA

5．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（　　）

	A．	铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	澄清石灰水与过量的苏打溶液混合，溶液变混浊：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	1mo•L-1的NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

4．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	通入过量SO2气体后仍能大量共存H+、Fe2+、I?、SO42?
	B．	使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3?、C17H35COO?
	C．	强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	加入Al 可以放出H2的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、NO3-

3．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
（1）I^-、ClO^-、NO₃^-、H⁺
（2）k⁺、Ag（NH₃）₂⁺、NO₃^-、H⁺
（3）NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-
（4）Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
（5）H⁺、k⁺、AlO₂^-、C₆H₁₅O^-
（6）Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-．

A．

（1）和（6）

B．

（3）和（4）

C．

（2）和（4）

D．

（2）和（5）