2．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质
	B．	苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应
	C．	交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应
	D．	乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同

1．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．
（1）称取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）称取同样的a g样品，在高温下恰好完全反应．
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比，c：b为2：3．
根据上述实验可确定该铝热剂中含Al的质量分数为32.4%．

20．除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼．下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法．
①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法．电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁．
②霍尔-埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na₃AlF₆）为熔剂组成的电解质，在950-970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气．
③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法．使用铁和硫酸铜溶液反应．
④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解．
⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰．
⑥相关各物质熔点见如表

物质	Al2O3	AlCl3	MgO	MgCl2	Al	Mn	Mg
熔点/℃	2303	190	2800	712	660	1244	649

Ⅰ根据上述信息回答下列问题：
（1）影响金属冶炼方法的首要因素是金属的活泼性．
（2）冶炼镁时电解熔融MgCl₂而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al₂O₃而不电解熔融AlCl₃的原因是MgO的熔点比MgCl₂的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl₃属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能电解AlCl₃．
（3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质熔点高且比铝不活泼的金属．
Ⅱ如面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图

（1）气体a是CO₂．
（2）白云石煅烧前粉碎的目的是增大固体表面积，提高反应速率．
（3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空，还原炉中发生的主要反应有2MgO+Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mg↑+SiO₂、SiO₂+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃．
（4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是防止已还原的Mg在高温条件下再次被氧化．

19．如图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．

在有机物中，凡是具有-CHO结构的物质，具有如下性质：
（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀；
（2）在催化剂的作用下，-CHO被氧气氧化为-COOH，即：2R-CHO+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2R-COOH
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
（1）A的分子式为（C₆H₁₀O₅）_n，B中含有的官能团有羟基、醛基，与B互为同分异构体的一种物质的名称果糖．
（2）A--F中，能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有葡萄糖、乙醛（填名称）．
（3）E与小苏打溶液反应的离子方程式为CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（4）C→D的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反应类型为氧化反应．
（5）C+E→F的化学方程式为．
（6）写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式：①与F具有相同的官能团；②没有支链．
HCOOCH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃．

18．按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂．

	试剂或操作
鉴别乙醇和乙酸	紫色石蕊试液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液）
鉴别棉花和蚕丝	灼烧
除去乙烷中混有的乙烯	溴水（溴的CCl4溶液）
除去苯中溶解的溴单质	NaOH溶液
海水淡化	蒸馏

17．某烃的衍生物分子式可写成（CH₂）_m（CO₂）_n（H₂O）_m，当它完全燃烧时，生成的CO₂与消耗的O₂在同温同压下体积比为1：1，则m、n的比值为（　　）

A．

1：1

B．

2：3

C．

1：2

D．

2：1

16．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.45g．回答下列问题：

（1）装置B的名称是分液漏斗，装置C的作用是冷凝回流；
（2）配制混合液时，不能（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：容易发生迸溅；
（3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐；
（5）本实验所得到的硝基苯产率是75%（保留两位有效数字）．

15．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ．以H₂O₂的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O₂所需的时间：

序号	反应 温度/℃	c（H2O2）/ mol•L-1	V（H2O2） /mL	m（MnO2） /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

（1）设计实验2和实验3的目的是研究H₂O₂的浓度对化学反应速率的影响；
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）；
（3）将实验1和实验2作对比，t_1＞t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl₃反应为例（2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L^-1KI溶液②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液③0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液
④0.1mol•L^-1盐酸⑤0.1mol•L^-1KSCN溶液⑥CCl₄
实验步骤：
（1）取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl₄层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），溶液出现血红色现象，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N₂O₄可分解为NO₂．在100mL密闭容器中投入0.01mol N₂O₄，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO₂）．c（NO₂）随时间变化的数据记录如图所示：

（1）反应容器中最后剩余的物质有NO₂、N₂O₄，其中N₂O₄的物质的量为0.004molmol；
（2）c（NO₂）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．（选填“变大”，“变小”或“不变”）

14．腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等．腈纶是由CH₂═CH-CN聚合而成的，CH₂═CH-CN可以由下列反应制得：
□CH₃-CH═CH₂+□NH₃+□O₂→□CH₂═CH-CN+□H₂O
丙烯可以由石脑油裂解制得：C₁₀H₂₂→2C₃H₆+X
（1）配平方程式：□CH₃-CH═CH₂+□NH₃+□O₂→□CH₂═CH-CN+□H₂O
（2）写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃；
（3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式6CO₂+6H₂O$→_{叶绿素}^{光照}$C₆H₁₂0₆+6O₂；
（4）葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液（试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象产生砖红色沉淀．

13．以下化学用语正确的是（　　）

	A．	苯的最简式 C6H6		B．	乙醇的分子式C2H6O
	C．	乙烯的结构简式CH2CH2		D．	NH4Cl的电子式