12．在25℃时，将c mol•L^-1的醋酸溶液与0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$，．

11．10℃加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃，该分解反应的方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl₂溶液，若产生沉淀，则乙判断正确．原因是加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO₃^2-，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
能不能选用Ba（OH）₂溶液？不能（答“能”或“不能”）
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．

10．请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案．
实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g/cm、宽度0.5cm、厚度0.05cm）、砂纸、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表．
实验方案：①取两支试管，向其中一支试管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支试管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸馏水，振荡混匀，将两支试管置于恒温水浴中；
②剪取长度相同的用砂纸打磨过的2段镁带；
③将两段镁带分别置于两支试管中，并用秒表记录镁带从投入到消失所需要的时间．

9．为了探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：
试剂：5%H₂O₂溶液，10%H₂O₂溶液，1mol/LFeCl₃溶液，MnO₂粉末
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯
（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别对A、B两支试管中加入5mL 5%H₂O₂溶液，将试管A放入5℃水浴中，将试管B放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2～3滴1mol/LFeCl₃溶液．观察实验现象．
实验现象：试管B（填“A”或“B”）中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H₂O₂的分解速率．
（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管A中加入5mL 5%H₂O₂溶液，向试管B中加入5mL 10%H₂O₂溶液，观察实验现象．
实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生．
请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测，再同时分别向试管A和B中加入1mL1mol/LFeCl₃溶液．
（3）实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响．
实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL 5%H₂O₂溶液后，再向试管B中加入1mL 1mol/L的FeCl₃溶液，观察实验现象．
你认为方案（3）的设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管B中加入1mLFeCl₃溶液会使H₂O₂溶液的浓度降低．

8．下列关于盐类水解的说法错误的是（　　）

	A．	pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：③＞②＞①
	B．	浓度均为0.1mol/L的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：①＞②＞③
	C．	在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解
	D．	在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解

7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	在由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
	B．	在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
	C．	在澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-
	D．	在能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+

6．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-		B．	HS-+H2O?S2-+H3O-
	C．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		D．	H3PO4?3H++PO43+

5．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）除去粗盐中杂质（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入的药品顺序正确的是BC．
A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：2NaCl $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是富集溴元素．写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．
（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是冷凝管，冷却水的出口为甲（填“甲”或“乙”）．
②C中液体的颜色为深棕红色或红棕色．
③D装置的作用是吸收尾气．
（5）已知某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^-的物质的量的C．（填选项）
A.$\frac{1}{2}$  B.$\frac{1}{3}$
C.$\frac{1}{4}$  D.$\frac{1}{6}$．

4．（1）有以下各组微粒或物质：
A．正丁烷和异丁烷B．金刚石、石墨和C₆₀C．冰和干冰D．³⁵Cl和³⁷ClE．NO和NO₂；其中，互为同分异构体的有A（填编号，以下同）；互为同素异形体的有B．
（2）现有：①干冰②金刚石③NH₄Cl④Na₂S四种物质，按下列要求回答（填序号）：熔化时不需要破坏化学键的是①；既存在离子键又存在共价键的是③．
（3）向一个容积为2L的密闭容器中充入7mol SO₂和4mol O₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），经4s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，则达到平衡状态时O₂的转化率为50%；平衡时SO₃的物质的量浓度1mol•L^-1．

3．下列关于苯的叙述正确的是（　　）

	A．	反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
	B．	反应②为氧化反应，反应现象是火焰为淡蓝色
	C．	反应③为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物
	D．	反应④中1 mol苯最多与6 mol H2发生加成反应