12．做过银镜反应的试管内壁的一层银，可用HNO₃除去．（写化学式）

11．利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O            Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步骤1：移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀ mL．
步骤2：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤：1相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁ mL．
则BaCl₂溶液浓度为$\frac{（{V}_{0}b-{V}_{1}b）}{y}$ mol•L^-1．若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba²⁺浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

10．某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①．
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：B（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色．判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色．
（5）以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积mL	NaOH溶液体积读数（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.30
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.32

通过计算可得，该盐酸浓度为：0.1631 mol•L^-1（计算结果保留4位小数）

9．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
（1）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）
（2）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同．

8．X和Y两种元素可以形成XY₂型共价化合物，则X和Y的原子序数为（　　）

A．

3和17

B．

6和8

C．

12和9

D．

8和16

7．一定温度下，水存在H₂O?H⁺+OH^-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小
	B．	将水加热，Kw 增大，pH不变
	C．	向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，c（H+）降低
	D．	向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw 均不变

6．某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物（如图）．
【提出假设】假设1：气体产物只有SO₂；       假设2：气体产物有SO₂和H₂；
【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升，则证明装置的气密性良好．
（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式M+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）若假设2正确，则可观察到：F管中黑色粉末变成红色；G干燥管里白色粉末变为蓝色；
【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g．
（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌；
（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去；所以可得到此条件下对金属M与浓硫酸反应的气体产物的探究假设假设2成立．

5．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极反应式为Mg-2e-═Mg2+
	B．	正极反应式为Ag+e-═Ag
	C．	电池放电时Cl-由负极向正极迁移
	D．	负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑

4．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
①无色透明溶液中：K⁺、Ca²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④由水电离出的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-
⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、Cl^-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

A．

①②④

B．

③⑥

C．

②④

D．

①③⑤⑥

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应
	B．	海水晒盐的过程发生复分解反应
	C．	从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一
	D．	将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一