12．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）
①NaCl和H₂S
②CO₂和CS₂
③Na₂O和Na₂O₂
④KCl和Na₂S．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

11．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应．

（1）写出A的分子式C₂H₆O．A中的官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；反应类型置换反应
反应③CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反应类型取代反应．

10．可逆反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在恒容密闭容器中进行，可以作为达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	NO2的反应速率与NO的反应速率相等
	B．	混合气体的颜色不再改变
	C．	混合气体的密度不再改变的状态
	D．	单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO

9．下列对有机高分子的叙述，正确的是（　　）

	A．	原子与原子，链节跟链节均以共价键结合
	B．	原子与原子以共价键结合，链节跟链节以分子间作用力结合
	C．	原子跟原子、链节跟链节均以非极性共价键结合
	D．	原子跟原子以非极性共价键结合，链节跟链节以极性共价键结合

8．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O•SO₄^2-
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹；空间构型为正四面体．（用文字描述）
（2）乙醇分子中氧原子轨道杂化类型为sp³．与NH₃互为等电子体的一种阳离子为H₃O⁺（填化学式）．
（3）1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺中σ键的数目为16N_A．
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是CuCl₂•2H₂O．

7．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质
	B．	海水提溴、海带提碘的过程均不涉及化学变化
	C．	铝热反应放出大量的热，金属铝做还原剂
	D．	通过催化重整，可从石油中获取环状烃

6．含铬工业废水的一种处理流程如下：
CrO₄^2-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr³⁺
不能说明转化一步反应达平衡状态的是（　　）

	A．	Cr2O72-和CrO42-的浓度相同		B．	2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）
	C．	溶液的颜色不变		D．	溶液的pH不变

5．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向自发进行
	B．	用简易量热计测定反应热时，需用环形玻璃搅拌棒搅拌使酸和碱充分反应
	C．	化合反应一定是放热反应，分解反应不一定是吸热反应
	D．	为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

4．如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂（填化学式）．
（2）10种元素中，原子半径最小的是①（填序号）．
（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（5）元素⑩的原子序数为26，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ；
（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为紫色．

3．下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成的是（　　）

	A．	CH3CH═CH2和CH4		B．
	C．	CH3CH═CH2和CH4═CH2		D．