12．A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）D
（2）能够发生加成反应的烃有（填对应字母）GCDFG
（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）G
（4）写出C发生加聚反应的化学方程式：
（5）写出D制备C的化学方程式：HC≡CH+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₂=CH₂．

11．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）

	A．	结构简式是CH2CH2
	B．	使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应
	C．	燃烧没有甲烷剧烈
	D．	性质比较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10．化合物G是一种医药中间体．可以通过如图所示的路线合成：（D、E中均含有苯环）

已知：（1）RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
（2）酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均为烃基）
请回答下列问题：
（1）A的名称是乙醇，G的化学式是C₉H₆O₃．
（2）B→C转化所加的①试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）₂悬浊液等，D→E的反应类型是酯化反应．
（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）合成路线中生成F的化学方程式是．
（5）在一定条件下，E与H₂加成后生成J（化学式为C₈H₁₄O₃）．J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式
①不含有环状结构       ②含有醛基     ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰．

9．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

已知：

离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe3+	2.1	3.2
Al3+	4.1	5.4

请回答下列问题：
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO₂，物质X的化学式为CO₂．
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）酸的浓度、温度．
（3）为了获得产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是加入CaCO₃调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）₃后，再加入CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）₃．
（4）Al（OH）₃可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）₃分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al₂O₃．
（5）以Al和MnO₂为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO₂转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO₂+3H₂O=3MnO（OH）+Al（OH）₃．
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．

8．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

（1）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，反应中浓硫酸表现出的性质是酸性、氧化性．
（2）连接好装置后，首先应进行的操作是检查装置气密性．
（3）装置C溶液反应时，体现气体的还原性性．
（4）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
（5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
（6）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO₂气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．

7．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃．写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，该反应的氧化产物是KClO₃．
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
A．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO₃转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．其水溶液中FeO₄^2-的存在形态如图所示．下列说法正确的是B

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO₄^-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄+OH^-=HFeO₄^-+H₂O．

6．50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是环形玻璃搅拌器．错误之处是大小烧杯杯口没平
（3）实验中若用70mL0.50mol•L^-1盐酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

5．某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成．下列说法正确的是（　　）

	A．	该糕点不含糖类物质
	B．	淀粉与葡萄糖互为同分异构体
	C．	淀粉、油脂和蛋白质都能水解
	D．	淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好
	B．	蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康
	C．	维生素c在人体内有重要功能，维生素c不溶于水
	D．	钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl

3．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．
（1）配制待测液：将0.85g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是由红色变为无色，且半分钟内不变色．
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积 （mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为0.201mol/L，烧碱样品的纯度为94.6%．
（4）对几种假定情况的讨论（填无影响、偏高、偏低）
①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果偏低．
②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低．