12．已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示 （反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，A是Fe（写元素符号），则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

11．38.4g铜与过量稀硝酸充分反应，发生还原反应的HNO₃的物质的量为（　　）

A．

1.2mol

B．

1.6mol

C．

0.4mol

D．

0.2mol

10．芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，氮（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有sp³、sp²．
（3）H₂Se的晶体类型为分子晶体，含有的共价键类型为极性共价键．
（4）已知钼（Mo）位于第五周期、ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如表所示：

编号	I5/kJ•mol-1	I6/kJ•mol-1	I7/kJ•mol-1	I8/kJ•mol-1
A	6990	9220	11500	18700
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是Mn（填元素符号），B原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．

9．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个．1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H₂，这时A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子．请回答：
（1）写出B元素的化学名称铝，画出C元素的原子结构示意图．
（2）若构成A元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号₁₁²³Na．
（3）B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有两性．

8．已知Cl₂+2KI═2KCl+I₂．现有一瓶无色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、H⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行以下实验：
①该溶液可使蓝色石蕊试纸呈现红色；
②取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可见溶液呈现蓝色；
③取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；
④取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）溶液中肯定存在的离子有NH₄⁺、H⁺、I^-、SO₄^2-；
（2）溶液中肯定不存在的离子有Ba²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-；
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有K⁺、Cl^-．

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	B．	Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	C．	AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑

6．下列电离方程式中，不正确的是（　　）

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	H2SO4═2H++SO42-
	C．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-		D．	Al2（SO4）3═3SO42-+2Al3+

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	1mol/L 的Na2CO3溶液中，含有的Na+离子数为2 NA
	B．	0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
	C．	32 g O2所含的分子数目为NA
	D．	27g金属铝变成铝离子时失去的电子数为3NA

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	H2O2的相对分子质量为34g
	B．	CH4的摩尔质量为16 g
	C．	1 mol SO42--的质量为96g
	D．	标准状况下1 mol H2O 的体积是22.4 L

3．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）

A．

AlCl3

B．

Al（OH）3

C．

Na2CO3

D．

Al