2．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行滴定操作：
选用仪器如下：①量筒；②锥形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是③．（填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有250mL容量瓶中、胶头滴管．
操作步骤：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
附：酸碱指示剂变色范围

指示剂	变色范围	酸色	碱色
石蕊	5.0-8.0	红色	蓝色
酚酞	8.0-10.0	无色	红色
甲基橙	3.1-4.4	红色	黄色

请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）C→A→B→D→E．
（2）滴定管读数应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．
（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（4）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度，充满标准H₂SO₄溶液；
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为4；终点时的颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（6）若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、和I^-．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中始终无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
（1）根据上述实验事实，可知道该溶液中肯定含有的离子是NH₄⁺、Ba²⁺、I^-；肯定不存在的离子是Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；对于不能确定是否存在的离子，应用焰色反应方法进行检验．
（2）在②中发生反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．

20．下列电子式书写正确的是（　　）

	A．	氮气		B．	氨基H：N：H
	C．	过氧化氢H+[：O：]2-H+		D．	氯化钠Na+[：Cl：]-

19．实验室用锌与稀硫酸反应制取H₂，欲使产生H₂的速率加快，下列措施可行的是（　　）

A．

加水稀释

B．

加少量NaOH溶液

C．

改用98%的浓硫酸

D．

锌片改为锌粒

18．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	H2O2的电子式：
	B．	铝离子的结构示意图：
	C．	质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
	D．	${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C互为同素异形体

17．化学与生活、社会密切相关．“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
	B．	将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
	C．	为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
	D．	采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

16．能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关．
（1）已知：Fe₂0₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3C0（g）△H₁=a kJ•mol^-1
C0（g）+$\frac{1}{2}$0₂ （g）═C0₂ （g）△H₂=ckJ•mol^-1
4Fe（s）+30₂（g）═2Fe₂0₃ （s）△H₃=c kJ•mol^-1
则C的燃烧热△H=$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol^-1．
（2）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是CD（填序号）．
A．C（s ）+C0₂ （g）═2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq ）═NaCl（aq）+H₂0（l）
C.2C0（g）+0₂ （g）═2C0₂ （g ）
D.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（3）若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂ 或H₂-2e^-=2H⁺．

15．为验证MnO₂在KClO₃受热分解制0₂的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验：
（1）连接好装置后，如何检查装置的气密性？手握导管，看插入水中的导管口是否有气泡产生，如果有气泡产生，且手离开试管后水能够倒流入导管口形成一段水柱，一段时间内高度不变，则证明装置气密性好．
（2）取2.45gKC10₃ 固体粉末与0.87g Mn0₂粉末充分混匀，置于如图所示装置的试管中，充分加热后，停止加热，移去酒精灯之前，应先撤出导管；调节量筒内液面与水槽内液面高度相同，量筒内收集到的气体体积＞ 0.735L（填“＞”“＜”或“=”）．已知室温下气体摩尔体积为24.5L•mol^-1，不考虑氧气在水中的溶解及水蒸气的影响）．
（3）取充分加热后试管中的残余固体，溶于50mL 1.0mol•L^-1稀硫酸中，加入50mL 0.30mol•L^-1 Na₂C₂04 溶液，待与Mn0₂作用完毕后，用 0.10mol•L^-1 KMn0₄标准溶液进行滴定，消耗KMn04标准溶液V mL（已知Mn²⁺对滴定反应有催化作用）
a．写出Mn0₂与Na₂C₂0₄反应的离子方程式MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O；
b．当消耗KMn0₄标准溶液的体积V=20.00mL时，表明Mn0₂在反应前后质量不变．
c．若盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，所测Mn0₂质量会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；若滴定终点时明显出现黑色沉淀，所测质量会偏小．

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol-1，冰中氢键键能为20 kJ•mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
	B．	已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数K$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$=．若加水稀释，则CH3COOH?CH3C00-+H+向右移动，a增大，Ka不变
	C．	甲烷的标准燃烧热为-890.3 kjJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH3 （g）+202（g）-C02（g）+2H20（1）△H=-890.3 kJ•mol-1
	D．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．试回答：
（1）写出元素的名称：A硼、D钠．
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：、．
（3）写出C的氧化物一种重要的工业用途作耐火材料或电解冶铝．
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是H₃BO₃（写水化物的分子式）．
（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO+H₂O．