12．亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
实验Ⅰ制备NaNO₂
该小组查阅资料知：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃
设计制备装置如下（夹持装置略去）：

（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2NO+O₂=2NO₂．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO₃^-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质．于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO₂的纯度．
实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO₂的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．

试管编号	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量/mg•L-1	0	20	40	60	80

（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN0₂的质量分数是：60%．
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO₂的含量．设计并完成下列实验报告．

实验方案	实验现象	实验结论
取5mL 待测液，加入一定量的维生素C，振荡，再加入1mL M溶液，加入至蒸馏水10mL，再振荡， 与④号色阶对比．	紫红色比④色阶浅	维生素C 可以有效降低NaNO2的含量．

11．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式：		B．	8个中子的碳原子的符号：12C
	C．	次氯酸分子的结构式：H-O-Cl		D．	乙烯的结构简式：CH2CH2

10．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如下：

已知：NaClO与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

根据题意回答下列问题：
（1）请提出两条加快酸解速率的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）NaClO能将溶液中的还原性离子氧化生成沉淀，写出有关反应的离子方程式Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-、2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^l-+4H⁺．
（3）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是调节溶液pH，使Fe³⁺、Al³⁺水解完全，除去多余的NaClO．
（4）“除钙”MgSO₄和CaSO₄的混合溶液中的CaSO₄除去，根据下表数据，应将混合溶液蒸发浓缩、趁热过滤；再将滤液进行“操作Ⅰ”，则析出晶体后的溶液（20℃）中c（Mg²⁺）=2.00mol•L^-1（该溶液的密度为1.20g•cm^-3）．
已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如表：

温度（℃）	20	40	50	60	70
MgSO4	25.0	31.8	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.256	0.212	0.207	0.201	0.190

（5）硫酸镁分解生成的SO₂经如图的两个循环可分别得到S和H₂SO₄．写出循环Ⅰ中反应2的化学方程式为4ZnFeO_3.5+SO₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；循环Ⅱ中电解过程阳极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．

9．常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH^-）、c（H⁺）满足c（OH^-）•c（H⁺）=10^-24，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	Mg2+、NO3-、K+、Cl-		B．	Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
	C．	Mg2+、SO42-、Na+、HCO3-		D．	K+、NH4+、AlO2-、SO42-

8．锡（Sn）在自然界中主要以锡石（SnO₂）存在，锡石与焦炭在高温条件下可制得金属锡，锡的化合物广泛应用于汽车尾气催化剂，印染媒染剂、色料载体和电镀工业中，锡在化合物中主要以+2、+4价存在，某化学兴趣小组设计的由锡石制备SnSO₄的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）Sn²⁺有强还原性，在酸性条件先易被空气中的O₂氧化，反应的离子方程式为：2Sn²⁺+O₂+4H⁺=2Sn⁴⁺+2H₂O．
（2）过滤Ⅱ得到的沉淀时SnO，反应Ⅰ的化学方程式是：SnCl^₂+Na₂CO₃═SnO↓+CO₂↑+2NaCl；
（3）在洗涤后，检验沉淀是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液适量于试管中并滴加稀硝酸酸化，然后滴加硝酸银溶液，无白色沉淀，证明沉淀洗涤干净．
（4）现欲在铁制品表面镀锡，以SnSO₄溶液为电解液进行电镀，铁制品应该作阴极，该电极反应式为：Sn²⁺+2e^-=Sn．
（5）已知K_sp（SnS）=1×10^-25，K_sp（SnS₂）=2×10^-27，若向含等浓度Sn²⁺、Sn⁴⁺的混合溶液中通入足量的H₂S，Sn²⁺先沉淀（填Sn²⁺或Sn⁴⁺），待SnS、SnS₂沉淀完全后，溶液中c（S^2-）=c mol•L^-1，此时$\frac{c（S{n}^{2+}）}{c（S{n}^{4+}）}$=50c．
（6）该兴趣小组通过下列方法测定某金属锡样品的纯度（杂质不参与反应）；
①向样品中加入过量的盐酸：Sn+2H⁺=Sn²⁺+H₂↑
②向反应完成的溶液中加入过量的FeCl₃：Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺；
③用已知浓度的重铬酸钾溶液滴定生成的Fe²⁺：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
现有金属锡样品0.8000g，经上述各步反应后共用去0.1000mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液20.00mL．则样品中锡的质量分数是89.25%．

7．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（　　）

	A．	CH4，NH3，H2O，Ne		B．	OH-，NH4+，H3O+，Ne
	C．	H3O+，NH4+，Na+，HF		D．	OH-，F-，Mg2+，Na+

6．某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则（　　）

	A．	电流方向：电极IV→电极I
	B．	盐桥中的阳离子流向装 Al2（SO4）3池
	C．	电极 II 逐渐溶解
	D．	电极 III 的电极反应：Cu2++2e-=Cu

5．双氧水在医疗、军事和工业生产等方面用途广泛，在医疗上可用于流感消毒，化学工业常用作生产过碳酸钠、过氧乙酸等大原料，工业上采用醇析法经H₂O₂转化为碳酸钠晶体（2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有碳酸钠和过氧化物的双重性质，其工业生产工艺过程如下：

请回答下列问题；
（1）试剂厂先获得7%～8%的氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液，浓缩时可采用的适宜方法是减压蒸馏．
（2）对于CO中毒、冠心病等危重患者都要采用吸氧治疗．普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H₂O₂溶液．同时还有可选用的试剂为：KMnO₄、H₂SO₄、K₂SO₄、Mg、CuSO₄、NaCl和葡萄糖．请利用上述某些试剂写出一种使H₂O₂中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（3）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是为了贮存运输和使用的方便，加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体的析出．
（4）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是低温下H₂O₂与2Na₂CO₃•3H₂O₂稳定，2Na₂CO₃•3H₂O₂溶解度更小．
（5）工艺流程中的稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠包住，该反应的化学方程式为MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl．

4．已知NaH是一种白色晶体，离子化合物．其中的H^-离子有很强的还原性，金属钛容易溶解于氢氟酸、浓硫酸、浓盐酸和王水中，工业上常用NaH在高温下将TiCl₄还原成Ti．试写出上述反应方程式TiCl₄+4NaH=Ti+4NaCl+2H₂↑．

3．氨气是无色有刺激性恶臭的气味，极易溶于水的气体．如图是实验室制备氨气的装置图．
（1）写出氨气分子的电子式
（2）写出实验室制备氨气的化学反应方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）检验氨气收集满的方法是：在集气瓶口放一张湿润的红色石蕊试纸，若变蓝色，表示氨气收集满了．
（4）将生成的氨气溶于水后再滴加酚酞，溶液变红色．
（5）取两根玻璃棒，用第一根玻璃棒醮浓氨水，用第二根玻璃棒醮取浓盐酸，将两根玻璃棒靠近，在两根玻璃棒中间可以看见产生大量的白烟，化学反应方程式为HCl+NH₃=NH₄Cl．