2．设N_A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA
	B．	含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液NH4+为NA
	C．	2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
	D．	25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA

1．下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的（　　）

	A．	Fe2O3与HCl反应		B．	过量铁粉与稀硝酸反应
	C．	少量铁粉与稀盐酸作用		D．	铁粉与CuSO4反应

20．下列表述正确的是（　　）

	A．	醛基的结构简式-COH		B．	聚丙烯的结构简式
	C．	四氯化碳分子的电子式		D．	丙烷分子的球棍模型

19．氧化还原滴定（用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂溶液，或反之）也是化学中常用的一种定量测定方法．现用0.001mol•L^-1酸性KMnO₄溶液来测定未知浓度的无色NaHSO₃溶液，反应的离子方程为式：
2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
回答下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的ADEF（填序号）．
A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）
D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．pH计H．胶头滴管I．漏斗
（2）滴定过程是否需要指示剂否（填是或否），滴定终点的现象为溶液由无色变紫红色．
（3）若滴定前平视KMnO₄液面，滴定后俯视液面，测得的待测溶液浓度比实际浓度小（填大或小）；若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得待测溶液浓度比实际浓度大（填大或小）．

18．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入硫氰化钾（填试剂名称）．
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO₃（填化学式）．

17．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl
②Cl+H₂→HCl+H
③H+Cl₂→HCl+Cl
…
反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于非极性键（填“极性”或“非极性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第三周期IA族．
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是bde（填字母）．
a．卤素单质的熔沸点按F₂、Cl、Br₂、I₂的顺序由低到高
b．原子半径按F、Cl、Br、I的顺序由大到小
c．卤化氢的稳定性按的HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
d．卤素单质与氢气化合按的F₂、Cl₂、Br₂、I₂顺序由难变易
e．最外层电子数按的F、Cl、Br、I顺序由少到多
（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是ad（填字母）．
a.${\;}_{53}^{129}$I与${\;}_{53}^{127}$I互为同位素
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带中提取I₂的过程只发生化学变化
d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

16．Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
（2）ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺外，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，锌和被置换出的铜形成原电池发生反应，锌做负极加快了锌的腐蚀．
（3）Mn是一种有重要用途的金属，工业上常通过铝热反应冶炼，写出MnO₂与Al反应的化学方程式4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（4）引发铝热反应的物质有少量KClO₃和镁条．

15．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：
（1）反应需在50～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热其优点是便于控制温度和受热均匀．
（2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去．
（3）该反应的化学方程式是．
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染．

14．0.1mol某饱和一元醇在足量的氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重17.6g．
（1）该有机物的分子式为C₄H₁₀O．
（2）该有机物的核磁共振氢谱中有2种峰，其强度为1：9，则该有机物的结构为C（CH₃）₃OH．
（3）该有机物有多种同分异构体，其中核磁共振氢谱中峰的强度为：
①1：2：2：2：3　②1：1：2：3：3　③1：2：1：6的有机物的结构简式为：
①CH₃CH₂CH₂CH₂OH；②CH₃CH₂CH（CH₃）OH；③（CH₃）₂CHCH₂OH．

13．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：
B．、C．、D．．
（1）A中官能团的名称是羟基、羧基．
（2）写出由A制取B的化学方程式：．
（3）写出由A制取C、D两种物质的有机反应类型，A→C：消去反应； A→D：取代反应．
（4）写出两种既可以看作酸类又可以看作酚类，且分子中苯环上连有三个取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同）：、．