2．下列说法错误的是（　　）

	A．	石油的分馏可得到汽油
	B．	石油分馏得到的重油经过催化裂化可以得到汽油
	C．	汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物
	D．	石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等

1．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了AC（选填下列字母编号）．
A．废弃物的综合利用   B．白色污染的减少   C．酸雨的减少
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是MnCO₃与H⁺反应，促进Al³⁺和Fe³⁺的水解，使Al³⁺和Fe³⁺转化为沉淀除去．
（3）已知：25℃、101kPa时，
Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）?△H=-520kJ/mol
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ/mol
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol
（4）MnO₂可作超级电容材料．用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺
（5）假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应．按照图示流程，将5m³（标准状况）含SO₂的体积分数为3%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终每得到MnO₂的质量1kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO_20.078kg．

20．某学生用 Na₂CO₃和 KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）

实验序号	①	②	③	④
盐酸体积/mL	50	50	50	50
固体质量/g	3.06	6.12	9.18	12.24
生成气体体积/L（标况）	0.672	1.344	1.568	1.344

下列有关的说法中，正确的是（　　）

	A．	实验②中，混合物过量
	B．	原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
	C．	盐酸的物质的量浓度为 2 mol•L-1
	D．	实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应

19．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生如图转化：

（1）乙烯的结构简式为CH₂=CH₂．
（2）反应①的反应类型是加成反应，D中含官能团名称为羧基．
（3）写出以下反应的化学方程式：①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；②C₂H₅OH+CH₃COOH CH₃COOC₂H₅+H₂O；③．
（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用艺二（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

18．回答下列问题
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背能量最低原理，B元素位于周期表五个区域中的s区

②ACl₂分子中A的杂化类型为sp杂化，ACl₂的空间构型为直线形．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为8．
②写出一种与CN^-互为等电子体的单质的电子式．
③六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B．
A．共价键 B．非极性键   C．配位键 D．σ键 E．π键
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe₂Al．
②若晶体的密度=ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

17．下列关于化学变化的叙述错误的是（　　）

	A．	化学变化一定伴随能量变化
	B．	化学变化一定有化学键的断裂和生成
	C．	化学变化一定放热
	D．	化学变化一定有新物质生成

16．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）

A．

HClO2

B．

H2SeO3

C．

H3BO3

D．

HMnO4

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物
	B．	乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
	C．	CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18
	D．	石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

14．某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度，设计了如图实验，回答下列问题：

（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯圆底烧瓶、分液漏斗．
（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（3）C中的现象是红色鲜花褪色，E装置的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气防止环境污染．
（4）按图2所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则样品中Na₂SO₃的纯度为50.8%（精确到0.1%）
（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将偏低．
（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃D处酒精灯（填装置字母）．

13．如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO₂和CO₂的装置．

（1）仪器B的名称分液漏斗；
（2）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）实验时，反应产生的气体应从端通入a（用“a”或“b”填空）；反应产生的气体应从①端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“①”或“②”填空）；
（4）C瓶的现象是溶液褪色；
（5）E瓶溶液的作用是检验SO₂是否除尽；
（6）F瓶溶液发生的化学反应方程式为：CO₂ +Ca（OH）₂ =CaCO₃↓+H₂O；
（7）完成D中的化学反应方程式：5SO₂+2KMnO₄+2═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，该反应的还原剂是SO₂．