12．有一固体混合物，可能含有阴离子：NO${\;}_{3}^{-}$、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、AlO${\;}_{2}^{-}$，阳离子：K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Na⁺．为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，实验现象和结论相符的是（　　）

	A．	向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有气体逸出，说明一定存在CO32-和AlO${\;}_{2}^{-}$
	C．	用焰色反应检验时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K+没有Na+
	D．	取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明不存在NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cu2+

11．某同学通过以下装置测定M 样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数．取两份质量均为m g 的M 样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V₁mL 和V₂mL（已折算到标准状况下）．

（1）实验1 装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品
（2）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：冷却到室温；调整BC液面相平
（3）实验1 进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积无影响  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2 中导管a，使测得气体体积偏大
（4）该实验需要0.50mol•L^-1 的NaOH 溶液470mL，请回答下列问题
①配制时应称量 g NaOH，配制过程所需仪器小烧杯（或称量瓶）、药匙  （填仪器名称）．
②配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na₂O 杂质会导致所配溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制的，若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度＜  9.2mol/L（填＞、＜、=）

10．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al₃⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

	A．	至少存在5 种离子
	B．	SO42-、NH4+、Fe3+、一定存在，Cl-、K+、Al3+可能存在
	C．	K+一定存在，Al3+可能存在
	D．	Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L

9．J、L、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中J、R、T在周期表中的相对位置如右表：J元素最外层电子数是电子层数的2倍．L与R同周期，且L在该周期中原子半径最大．

	J
			R	T

（1）R ^2-的离子结构示意图为．
（2）写出L元素与T元索组成化合物的电子式．
（3）写出实验室制备单质T₂的离子反应方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）单质T₂与石灰乳反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（5）单质L与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量215kJ．则该反应的热化学方程式为CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ•mol^-1．

8．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（　　）

	A．	主族元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强
	B．	C、N、0、F元素的单质与氢气化合越来越剧烈
	C．	图是元素周期表中碘元素的部分信息，可知该碘原子的质量数为126.9
	D．	元素在周期表中的族序数与该元素原子电子层数相等

7．用菱锰矿（主要含MnCO₃、FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂）制备MnSO₄•H₂O的工艺流程如下：
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H₂SO₄，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO₂，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品纯度．
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是二氧化硅．
（2）将MnO₂氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：
□MnO ²⁺□Fe ²⁺+□═Mn ²⁺+□Fe ³⁺+□□
（3）与选用Cl₂作为氧化剂相比，MnO₂的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、不会引入Cl^-，使制得的MnSO₄?H₂O产品更纯净．
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5	7.6
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8	10.2

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是4.7≤a＜7.6．
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
已知一定条件下，MnO₄^-与Mn²⁺反应生成MnO₂．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．

6．（1）经分析，某芳香族化合物A含C、H、O的质量分数分别为77.8%、7.4%、14.8%，该有机物一个分子中只含有一个氧原子．
①该有机物的分子式为C₇H₈O；
②若该有机物能与钠反应且遇FeCl₃显紫色，且核磁共振氢谱中有四个峰，该有机物的结构简式为；
③若该有机物能与钠反应放出气体，但遇FeCl₃不显色，该有机物与乙酸、浓硫酸共热的方程式为CH₃COOH+C₆H₅CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂C₆H₅+H₂O．
（2）只含C、H、O三种元素的某有机物分子模型如图所示，图中球与球之间的连线代表化学键（单键、双键等），该分子的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOH，该分子中的含氧官能团名称是羧基，写出与该分子含有相同官能团，且分子中不含甲基的同分异构体的结构简式CH₂=CH-CH₂-COOH．

5．一名同学把4.48L（已折算成标准状况下）某有机物蒸气在O₂中充分燃烧，然后让产物依次通过装有无水CuSO₄的干燥管、盛有浓H₂SO₄的洗气瓶和盛有含0.8mol Ca（OH）₂的澄清石灰水的烧杯，如图所示：
实验结束后发现无水CuSO₄变蓝，干燥管和洗气瓶共增重18g，澄清石灰水变浑浊后又恰好变澄清．请根据实验回答下列问题：
（1）O₂要过量的原因是：把有机物蒸气完全带入反应装置、保证有机物完全燃烧；从反应装置中把H₂O（g）和CO₂完全赶出．
（2）若该有机物只含C、H两种元素，且不含任何官能团，也不含脂环，则该有机物的分子式为C₈H₁₀，它可能属于BC（填序号）．
A．烷烃 B．苯的同系物C．芳香烃 D．烃的衍生物
该物质可能的结构简式为：．
（3）若该有机物分子中含有一个氧原子，则它可能是哪几类物质？请各举一例，填写于如表中：

物质种类	实例（写结构简式）

4．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置 II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：
Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
（1）装置 I中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置 II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置 III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d．（填序号）．

实验二焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

（已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）在测定时消耗了0.01mol•L^-1的I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

3．某有机物在O₂中充分燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量比为1：1，下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中C、H、O个数之比为1：2：3		B．	分子中C、H个数之比为1：1
	C．	该有机物可能为烃		D．	此有机物的最简式为CH2