2．W是由A、B两种元素组成的AB₂型化合物．
（1）若W是最常见的温室气体则其结构式为O=C=O；
（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
①当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为；
②当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为．
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H₂SeO₄．

1．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．

20．如表为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

族 周期	IA							0族
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符号）．
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程．
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞F（填元素符号）．
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．

	序号	条件		现象	结论
		温度/℃	催化剂
第一组	1	40	FeCl3溶液	快速产生大量气泡	相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
	2	20	A	缓慢产生适量气泡
	3	5	FeCl3溶液	缓慢产生极少量气泡
第二组	4	t	MnO2	快速产生大量气泡
	5	20	无	缓慢产生极少量气泡

①第一组实验目的是：相同条件下，探究温度对该反应速率的影响．实验2的催化剂A是FeCl₃溶液．
②第二组实验中，实验4的温度t是20，发生反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．第二组实验结论是：在20℃（或相同条件下），MnO₂可以加快H₂O₂分解的反应速率．

19．用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl₂?2H₂O的主要过程是：
①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤．调节滤液的pH为3；
②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：

已知：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的目的是：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，便于生成沉淀而与Cu²⁺分离
本实验最合适的氧化剂X是c（填字母）
a．K₂Cr₂O₇    b．NaClO    c．H₂O₂     d．KMnO₄
反应的离子方程式是2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）Y可选：CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，调节pH3.2≤pH＜4.7
除去Fe³⁺的有关离子方程式为CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O、Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃+3H⁺
（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl?2H₂O的晶体，还要在过程中不断通入HCl气体，且不能蒸干．

18．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸．
③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
回答下列问题：
（1）配平氧化还原反应方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═10CO₂↑+Mn²⁺+8H₂O
（2）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（3）本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
（4）通过上述数据，求x的值（写出计算过程）．
（5）误差分析：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

17．某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是1.0×10^-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．

16．“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃．B和D是生活中两种常见的有机物．以A为主要原料合成乙酸乙酯．其合成路线如图所示．

（1）A的分子式是C₂H₄．在反应①～④中，属于加成反应的是①（填序号）．
（2）写出反应②的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（3）下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图．

上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是C．
A．①蒸馏；②过滤；③分液  B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤
C．①分液；②蒸馏；③蒸馏  D．①蒸馏；②分液；③分液
（4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有8种．

15．0.1mol某烃在20L（标况）过量O₂中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na₂O₂反应增重15g，剩余气体为14.4L（标况），则该烃为（　　）

A．

C2H6

B．

C3H6

C．

C4H8

D．

C5H10

14．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用食醋除去暖瓶内的水垢		B．	用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
	C．	用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿		D．	用烧碱清除炊具上残留的油污

13．Fe₃O₄、Al₂O₃、CuO三者混合物的综合利用流程如图：

据此回答下列问题：
（1）向溶液Ⅰ中通入过量气体A可以得到两种治疗胃酸过多的药物，该反应的离子方程式是：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．将溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名为小苏打的酸式盐．
（2）若单质C与化合物E之间的反应为置换反应，则要证明二者反应后的混合物中含有单质C所需的试剂为b（填代号）．
a．稀硫酸     b．氢氧化钠溶液    c．浓硝酸     d．盐酸
根据上述选择，能说明混合物中含有单质C的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）向溶液Ⅲ中加入H₂O₂后反应的离子方程式是：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由下列物质冶炼相应金属时与上述流程中单质C的冶炼方法相同的是b．
a．Fe₂O₃      b．NaCl        c．Cu₂S      d．Ag₂O
（5）简述由溶液Ⅳ获得CuCl₂•2H₂O的方法在氯化氢气流中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．
（6）取溶液Ⅲ少许置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，不能（填“能”或“不能”）说明溶液I中含有Fe²⁺，理由是溶液中的氯离子也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（用简要文字说明）．