10．在图装置中，烧瓶中充满于燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（　　）

	a（干燥气体）	b（液体）
A	NO2	水
B	CO2	4mol/L NaOH溶液
C	Cl2	饱和NaCl溶液
D	NH3	CCl4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
①Cl₂与H₂S溶液发生置换反应         
②受热时H₂S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl₂不能     
④HCl是强酸，H₂S是弱酸．

A．

①④

B．

①②

C．

③④

D．

②④

8．请设计一个实验方案验证元素氯和溴的单质的氧化性强弱（写出步骤、现象、结论，要求简洁、准确）．
供选择的实验药品有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；仪器自选．
步骤：取少量KBr溶液于试管中，再滴加足量氯水，然后加入适量CCl₄，充分振荡，静置分层．
写出发生反应的离子方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
现象：下层溶液为橙红色，上层接近无色．
结论：证明Cl₂的氧化性比Br₂的强．

7．基态原子的核外电子排布的原则不包括（　　）

A．

能量最低原理

B．

能量守恒原理

C．

泡利原理

D．

洪特规则

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2NH4++Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+3BaSO4↓+2H2O
	B．	将含有等物质的量溶质的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═BaCO3↓+H2O
	C．	在重铬酸钾溶液中，加酸后溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O═2 CrO42-+2H+
	D．	过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2═2 Fe3++I2+4Cl-

5．下列反应的有机产物一定为纯净物的是（　　）

	A．	CH4与Cl2光照		B．	（CH3）2C=C（CH3）2和氯化氢加成
	C．	氯乙烯加聚		D．	CH3CHBrC2H5与NaOH的醇溶液共热

4．下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：

（1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较HF＞H₂S（写化学式）
（2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为H₃O⁺、OH^-．
（3）用电子式表示⑧和③元素形成A₂B型化合物的过程．
（4）用电子式表示⑤和⑥元素形成A₂B型化合物的过程．．

3．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）

A．

酸性高锰酸钾

B．

溴水

C．

液溴

D．

硝化反应

2．下表是元素周期表的一部分．

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：

（1）元素⑧的最高价氧化物的水化物化学式是Ca（OH）₂．
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N（填元素符号）．
（3）用化学符号表示②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是Cl^-＞O^2-＞Na⁺．
（4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为NO₂、Fe、Fe（NO₃）₂．
（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为5ClO^-+2As+6OH^-=2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

1．（1）在①CaCl₂、②KOH、③CO₂、④NaHSO₄、⑤Na₂O₂、⑥N₂中，只含有离子键的是（填序号，下同）①，只含有极性键的是④，含有非极性键的离子化合物是⑤．
（2）将NaHSO₄溶于水，破坏的化学键是离子键、共价键，I₂ 升华破坏的是分之间作用力．