20．配制240mL 0.4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等．
（2）计算：需要Na₂CO₃固体的质量为10.6g．
（3）称量：称量过程中Na₂CO₃固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
（4）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
（5）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
（6）某学生实际配制Na₂CO₃溶液的浓度为0.39mol•L^-1，原因可能是C（填字母）．
A．使用滤纸称量Na₂CO₃固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤．

19．根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
①下列有机物属于芳香烃的是c（填字母）．

②下列有机物属于羧酸类的是c（填字母）．
a． CH₃CHO        b．c．
③下列有机物属于糖类的是b（填字母）．
a．油脂        b．纤维素   c．蛋白质．

18．在一密闭容器中有CH₄和O₂混合气体共20g，放入足量Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

A．

80%

B．

60%

C．

40%

D．

33.3%

17．写出下列反应的离子方程式
（1）BaCl₂溶液与K₂SO₄溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（2）NaOH溶液与硝酸反应：OH^-+H⁺═H₂O．
（3）氢氧化铜与硫酸反应：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（4）碳酸钡与盐酸反应：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

16．节假日，同学们打算到郊外野炊，请回答下列与野炊有关的问题：
（1）野炊时同学们用铁锅 烧饭、炒菜，是利用了铁锅的B（填字母序号）；
A．导电性       B．导热性        C．延展性
（2）野炊的食谱如下：馒头、猪肉、矿泉水、牛肉干．从营养均衡的角度来看．该食谱还应该添加C（填字母序号）；
A．鸡蛋      B．面条       C．黄瓜       D．兔肉
（3）厨房清洁剂（pH=12.5）与厕所清洁剂（pH=1.6）要分开放，更不能混合使用，其原因是酸、碱发生中和反应．

15．从下列物质中选择序号填空：①食盐  ②甲烷  ③氨水  ④浓硫酸  ⑤碳酸钠  ⑥碳酸氢钠．
（1）可用做干燥剂的是④；       （2）用做发酵粉的是⑥；
（3）可用做化学肥料的是③；      （4）可用做清洁燃料的是②；
（5）可用于玻璃、造纸生产的是⑤；   （6）可用做调味品、公路用来消除积雪的是①．

14．下列物质属于离子化合物的是（　　）

A．

NH3

B．

CO2

C．

HCI

D．

NaCl

13．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃═bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	由反应可确定：氧化产物是O2
	B．	若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3═2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
	C．	由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
	D．	若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e-

12．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	B．	等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
	C．	用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	D．	硫氢化钠水解：HS-+H2O?H2S+OH-

11．粗碳酸锂（含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1：

碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

（1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是温度越高，碳酸锂、二氧化碳溶解度都越小，减小了反应速率．判断酸化过程已经结束的明显现象为浆料变成澄清溶液．
（2）已知Ksp[Ca₃（PO₄）₂]=2.0×10^-29，为使溶液中c（Ca²⁺）≤2×10^-5mol•L^-1，c（PO₄^3- ）的范围
为c（PO₄^3- ）≥5×10^-8mol•L^-1．
（3）蒸发时主要反应的离子方程式为2Li⁺+2HCO₃^-=Li₂CO₃↓+CO₂↑+H₂O．母液循环次数对纯度、产率的影响如图2所示，循环不宜超过3次的主要原因是循环次数增多，溶液中钠离子、钾离子的浓度会增大，会降低产品的纯度．
（4）为了获得高纯Li₂CO₃，过滤Ⅱ后的操作为将碳酸锂用热水洗涤2～3次、干燥．