10．下列卤代烃中，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（　　）

A．

B．

C．

CH3CHBrCH3

D．

9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

	A．	由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
	B．	由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
	C．	由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
	D．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯酚与浓溴水反应

8．下列有机物命名不正确的是（　　）

	A．	2-甲基丁烷		B．	（CH3）2CHCH2CH2OH　1-戊醇
	C．	1，4-二甲苯		D．	2-甲基丙烯

7．某醇C₅H₁₁OH发生消去反应时，可以得到两种烯烃，又可发生催化氧化，则该醇的结构式可能为（　　）

A．

B．

C．

D．

6．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	乙醛和甲苯都能与溴水反应
	B．	蛋白质和油脂都属于天然高分子化合物
	C．	甲烷中混有的乙烯可通过溴的四氯化碳除去
	D．	苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5．氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．
（1）下列关于CaF₂的表述正确的是bd．
a．Ca²⁺与F^-间仅存在静电吸引作用
b．F^-的离子半径小于Cl^-，则CaF₂的熔点高于CaCl₂
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF₂晶体构型相同
d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电
（2）已知AlF₆^3-在溶液中可稳定存在．CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是3CaF₂+Al³⁺=3Ca²⁺+AlF₆^3-（用离子方程式表示）．
（3）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子构型为V形，其中氧原子的杂化方式为sp³．
（4）F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等．已知反应Cl₂（g）+3F₂（g）=2ClF₃（g）△H=-313kJ•mol^-1，F-F键的键能为159kJ•mol^-1，Cl-Cl键的键能为242kJ•mol^-1，则ClF₃中Cl-F键的平均键能为172kJ•mol^-1．ClF₃的熔、沸点比BrF₃的低（填“高”或“低”）．

4．官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．
比较沸点＜（填“＞”“＜”或“=”）

3．已知A、B、C、D、E、F六种元素周期表中的相对位置如图1：

某固体样品由两种常见的盐组成，含A、B、C、F四种元素．现进行如下实验：
（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一定质量的样品，称得总质量为bg，用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg，残留在蒸发皿中的固体是K₂CO₃（填化学式）
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，用如图2所示的实验装置进行实验
①关闭活塞N，打开活塞M滴入硫酸，至没有气泡产生为止锥形瓶中发生反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
②为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于22400（$\frac{b-c}{62}$+$\frac{c-a}{138}$）mL（用含a、b、c的代数式表示，设实验在标准状况下进行）
③打开活塞N，把针筒活塞往里推，发现烧杯中F₂DC₃溶液中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为H₂SiO₃，根据实验现象可证实B、D、E三种元素的非金属性由强到弱顺序为S＞C＞Si（填元素符号）

2．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	两个原子之间的相互作用叫化学键
	B．	共价化合物中只含有共价键
	C．	离子化合物中只含有离子键
	D．	完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

1．利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的．一种处理铅酸蓄电池的流程如图1：

已知：K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-8）和K_sp（PbCO₃）=7.4×10^-14
（1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应Pb+PbO₂+2H₂SO₄ ═2PbSO₄+2H₂O；
（2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是将电极材料全部转换为PbSO₄；
（3）写出铅膏脱硫时的离子方程式PbSO₄+CO₃^2-=SO₄^2-+PbCO₃．
（4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼．而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是可以减小污染，对环境友好．
（5）已知芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）的溶解度曲线如图2所示，则从Na₂SO₄溶液中结晶出Na₂SO₄晶体的方法是加热结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤晶体．用乙醇不用水洗涤的原因是防止形成Na₂SO₄•10H₂O．
（6）应用电化学原理，将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池．其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：PbS+2Fe[BF₄]₃=Pb[BF₄]₂+2Fe[BF₄]₂+S，最后通过电解浸出液得到金属铅，电解后的溶液可以循环使用，写出电解的总反应方程式Pb[BF₄]₂+2Fe[BF₄]₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Pb+2Fe[BF₄]₃．