20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	Na与水反应产生H2：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	大理石与盐酸反应制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：SO42-+2H++2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O

19．3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯F的路线示意图：

已知：RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC₂H₅）₂$→_{H+}^{H_{2}O}$RCHO
根据题意回答：
（1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为碳碳双键和醛基；
（2）合成路线中的①、④两个步骤的目的是保护醛基，以防被溴氧化．
（3）C的结构简式为．
（4）若X为银氨溶液，则反应⑤的化学方程式为+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）同时符合下列条件的D的同分异构体共有6种．
a．既可发生银镜反应又可发生水解
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．是苯的二元取代物．
上述同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式． （任写一种）
（6）已知羟醛缩合反应
R₁CH₂CHO+R₂CH₂CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$
现以甲苯和乙醛为原料制备3-苯基丙烯醛，设计合成线路（其无机试剂任选），合成线路示意图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrH₂Br．

18．草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为CO+NaOH$\frac{\underline{\;200℃\;}}{2MPa}$HCOONa、2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na₂C₂O₄+H₂↑．
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤液是H₂C₂O₄溶液和H₂SO₄溶液，滤渣是CaSO₄．
（3）工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染．
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na₂SO₄．
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.050 0mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反应的离子方程式为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；列式计算该成品的纯度94.5%．

17．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO₃、FeCO₃等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

已知：CaO₂•8H₂O呈白色微溶于水．
（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3CO₂↑+5H₂O．
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：Mg²⁺和Fe³⁺沉淀完全．
（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
①防止H₂O₂分解，提高其利用率；②降低CaO₂•8H₂O溶解度，提高产率．
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴滴入浓度为c mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液至反应终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．已知：I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$．
①滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色，产品中CaO₂的质量分数为$\frac{0.36cV}{a}$
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O₂也可以把KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，从而使测得的CaO₂的质量分数偏高．

16．利用如图实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）

	A．	可制取氨气
	B．	可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
	C．	可制取乙烯并验证其易被氧化
	D．	可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

15．某实验小组的同学为探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，进行了如下实验．请按要求回答下列问题．
（1）配制100mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液．应用天平称量Na₂CO₃固体的质量为5.3g．
在配制时要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还必须使刚的一种玻璃仪器是100mL容量瓶．
（2）用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红，说明Na₂CO₃溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）利用如图所示的装置进行NaHCO₃的受热分解实验．
①加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊．
②实验结束时的正确操作是a（填字母序号），理由是如先撤酒精灯，温度降低，试管内压强减小，会导致倒吸而使试管炸裂．
（a）先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
（b）先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
③NaHCO₃受热分解的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

14．根据如图回答问题（图中部分生成物未列出）．

（1）写出下列物质的化学式：MCu、WFe₂O₃．
（2）写出下列反应的离子方程式：反应②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．反应③Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）向X溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应的现象为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）在实验室里，将Y饱和溶液滴入沸水中得到的分散系的名称叫胶体，区别该分散系和Y溶液的方法是丁达尔效应．

13．下列有关Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉的主要成分为次氯酸钙
	B．	实验室可用浓硫酸干燥氨气
	C．	氯气泄漏时应喷洒盐酸处理毒气
	D．	实验室可用NaOH溶液处理SO2和HCl等废气

12．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求（即原子利用率为100%）的是（　　）

	A．	乙烯聚合为聚乙烯高分子材料		B．	甲烷与氯气制备一氯甲烷
	C．	以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜		D．	以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

11．下列关于如图所示装置的说法中，正确的是（　　）

	A．	铜片是该装置的负极
	B．	负极反应为Zn-2e-═Zn2+
	C．	该装置能将电能转化为化学能
	D．	装置中电流计指针发生偏转，电子由铜片通过导线流向锌