10．某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
上述金属中钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应生成的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强．
反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．干燥管D的作用是防止溶液倒吸．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，将观察到C中有白色沉淀生成的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸．
因此应在B、D之间增加一个盛有足量D（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na₂CO₃溶液 D．饱和NaHCO₃溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（或Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2NaHCO₃．

9．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．下列叙述正确的是（　　）

	A．	A是电源的负极
	B．	若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为2：1：1：1
	C．	用丙装置给铜件镀银，则G应是铜件
	D．	丁中Y极附近的颜色逐渐变深，表明Fe（OH）3胶体胶粒带正电荷

8．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池
越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo₃S₄$?_{充电}^{放电}$Mg_xMo₃S₄，下列说法正确的是（　　）

	A．	电池放电时，正极反应为：Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4
	B．	电池放电时，Mg2+向负极迁移
	C．	电池充电时，阳极反应为：xMg2++2xe-═xMg
	D．	电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

7．下列排序不正确的是（　　）

	A．	单质的熔点：钾＜铷＜铯		B．	离子半径：S2-＞Na+＞Mg2+
	C．	热稳定性：HF＞H2O＞H2S		D．	酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

6．a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b^2-和c⁺离子的电子层结构相同，b与d同主族．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1
	B．	b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
	C．	a与b形成的化合物中一定只有共价键，b与c形成的化合物中一定只有离子键
	D．	原子半径大小顺序d＞c＞b＞a

5．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	氯碱工业的阳极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：H2-2e-+2OH-═2H2O

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	18OD-离子中，质子数、电子数、中子数之比为9：10：11
	B．	H2O和CCl4分子中所有原子均满足最外层8电子结构
	C．	元素性质呈周期性变化的实质是元素化合价呈周期性变化
	D．	115号元素位于周期表第六周期第ⅤA族

3．化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	12C和14C互为同位素，其中14C可用于文物的年代的鉴定
	B．	在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料
	C．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
	D．	煤、石油、天然气属于重要的可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源

2．标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？

1．根据你对物质的量、摩尔质量的理解回答下列问题．
（1）1mol NacCl和1mol HCl所含的粒子数相同吗？
（2）阿伏加德罗常数（N_A）与6.02×10²³完全相同吗？
（3）摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系．