10．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（　　）

	A．	Bi元素的质量数是209
	B．	Bi元素的相对原子质量是209.0
	C．	Bi原子6p能级有一个未成对电子
	D．	Bi原子最外层有5个能量相同的电子

9．下列有关化学用语错误的是 （　　）

	A．	硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6
	B．	碳原子的外围电子轨道表示式：
	C．	碳-14的原子组成符号：${\;}_{6}^{14}$C
	D．	Cl-的结构示意图

8．（1）请用下面的A-D字母填空：①乙酸乙酯制备A；②乙醛的银镜反应C；③石油分馏B；④苯酚溶液与FeCl₃溶液D：A．直接加热；B．垫石棉网加热；C．水浴加热；D．不需要加热．
（2）下列叙述正确的是BE（填序号）
A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
C．用水解后的淀粉溶液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解
D．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合，加热至140℃制取乙烯
E．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO₃溶液看是否有淡黄色沉淀．

7．某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E之间的转化关系如图．已知C的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍，并可发生银镜反应．

写出下列转化的化学方程式．
（1）B变为高分子；
（2）A+O₂→C2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）A+D→ECH₃COOH+HOCH₂CH₃$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

6．2005年11月18日国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果，中国科学家找到白血病的致病元凶--蛋白质Shp-2．下列关于蛋白质Shp-2说法正确的是（　　）

	A．	它是高分子化合物
	B．	天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成
	C．	在一定条件下能水解最终生成多肽
	D．	氨基酸和蛋白质Shp-2都只能与碱反应

5．有关天然产物水解的叙述不正确的是（　　）

	A．	纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
	B．	蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
	C．	可用碘检验淀粉水解是否完全
	D．	油脂水解可得到丙三醇

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	高吸水性树脂属于功能高分子材料
	B．	食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯
	C．	人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
	D．	高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类

3．主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

2．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是蒸馏；
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）；
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．

①装置A、E、F中盛放的物质分别是NaOH溶液、CaCl₂或P₂O₅、碱石灰；
②G的作用是防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置；
③

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是C₁₅H₂₂O₅，欲确定其分子式，则还需要的物理量为相对分子质量或摩尔质量；
（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相同的性质；
A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖
（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：

由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为B．
A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃

1．（1）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）；反应可能经历了生成中间体（Ⅰ），过程如图所示．在A～F 6个反应中，属于加成反应的是CE（填字母）．
（2）按要求写出下列化学术语
ⅰ．已知在一定的条件下2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O，则类比写出CH₃CH（OH）CH₂CH₃发生同样类型反应的化学方程式2CH₃CH（OH）CH₂CH₃→+H₂O，反应类型为取代反应；
ⅱ．写出A（）发生下列反应的方程式：
①A+钾→，
②A发生加聚反应；
ⅲ．已知在一定温度和压强下，1g氢气在氯气中充分燃烧生成HCl气体，放出热量为a，则在相同条件下断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的能量比形成2molH-Cl键所放出的能量少（填“多”或“少”）2akJ．
ⅳ．用化学反应方程式表示冶炼银的反应原理2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑．