20．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（　　）

	A．	溶液的PH增大		B．	溶液中的Zn2+浓度增大
	C．	溶液中的SO42- 浓度增大		D．	溶液的密度增大

19．下列关于化学键的说法不正确的是（　　）

	A．	并不是所有物质都含有化学键		B．	只有非金属原子间才能形成共价键
	C．	单质不可能含有离子键		D．	共价化合物中不可能含有离子键

18．现有乙醛（CH₃CHO）、乙酸、乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合物，其中氧的质量分数为α，则碳的质量分数是（　　）

A．

$\frac{（1-α）}{7}$

B．

$\frac{6}{7}（1-α）$

C．

$\frac{12}{13}（1-α）$

D．

α

17．乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：

据此回答下列问题：
（1）X生成Y的化学方程式为CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH，生成物Y中含有官能团的名称为羟基．
（2）发生反应④所需的条件是氢氧化钠水溶液、加热，该反应的反应类型为水解反应．
（3）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是AD．
A．纯碱溶液  B．NaOH溶液     C．金属钠     D．银氨溶液
（4）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是②（填序号）．

16．碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：
CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO（或MgO）}$CH₄↑+X（已配平）
①X属于离子晶体（填晶体类型）；
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是Mg²⁺半径比Ca²⁺小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高．
（2）C₆₀、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．

①金刚石中碳原子的杂化方式为sp³；
②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C-C键数是3个．

15．按要求回答下列问题：
（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s¹．则F元素在其化合物中最高化合价为+6．
（2）配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于分子晶体；基态Ni原子的电子占有7种能量不同的原子轨道．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．
如①CH₂═CH₂②CH≡CH③④等，其中C原子为sp²杂化的分子有①③④（填序号），预测HCHO分子的立体结构为平面三角形．

14．下列各项叙述中正确的是（　　）

	A．	电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
	B．	在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
	C．	镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
	D．	原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝

13．下列模型分别表示C₂H₂、S₈、SF₆的结构，下列说法错误的是（　　）

	A．	32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
	B．	SF6是由极性键构成的非极性分子
	C．	1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
	D．	1 mol S8中含有8 mol S-S键

12．只有阳离子而没有阴离子的晶体是（　　）

A．

分子晶体

B．

金属晶体

C．

原子晶体

D．

离子晶体

11．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（　　）

A．

24Cr3+

B．

26Fe3+

C．

27Co3+

D．

29Cu+