10．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物都是强电解质
	B．	水溶液能导电的物质都是电解质
	C．	强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
	D．	浓度一定的强电解质溶液，升高温度时其导电性增强

9．下列关于0.2mol•L^-1的Ca（NO₃）₂溶液的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	100mL的该溶液中含3.28g溶质
	B．	.500mL的该溶液中含0.2molNO3-
	C．	600mL的该溶液中Ca2+与NO3的物质的量浓度之比是1：2
	D．	.800nmL的该溶液中NO3-的总浓度为3.2mol•L-1．

8．下列关于使用托盘天平的叙述不正确的是  （　　）

	A．	称量前先调节托盘天平的零点
	B．	称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
	C．	潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量．其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
	D．	用托盘天平可以准确称量药品0.01g
	E．	称量完毕应把砝码放回砝码盒中

7．下列物质：①石墨；②冰醋酸；③酒精；④熔融氯化钠；⑤碳酸钙；⑥硝酸钾；⑦液态氯化氢；⑧铜；⑨水
（1）能导电的是（填序号，下同）①④⑧⑨；
（2）属于强电解质的是④⑤⑥⑦；
（3）属于弱电解质的是②⑨；
（4）溶于水形成的水溶液能导电的是②④⑥⑦．

6．根据下列图示变化及已知条件填空．
又知，A为一气态有机物，标准状况时2.24LA恰好含有16g溴的溴水褪色．H和A为同系物，并比A多一个碳原子，完全燃烧10mLE的蒸气需65mL氧气，同时产生50mLCO₂和50mL水蒸汽．
写出各有机物的名称及转化反应方程式并注明反应类型．

5．H₂CO₃和H₂C₂O₄都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	等浓度的H2CO3、Na2CO3溶液中c（HCO3-）前者小
	B．	反应HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常数为10-5.37
	C．	1L0.1mol•L-1NaHC2O4溶液和1L0.1mol•L-1的NaOH溶液混合，混合液中c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol•L-1
	D．	Na2CO3溶液中加入过量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4═HCO3-+HC2O4-

4．丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O₂和CO₂、负极通入丙烷、电解液有三种）
1、电解质是熔融碳酸盐（K₂CO₂或NaCO₃）负级r总反应方程式：
正极：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-负极：C₃H₈-20e^-+10CO₃^2-=13CO₂+4H₂O
总反应方程式：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O
2、酸性电解质（电解液H₂SO₄溶液）
总反应方程式：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O
3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极：O₂+4e^-+4OH^-=2H₂O负极：C₃H₈-20e^-+26OH^-=3CO₃^2-+17H₂O．

3．一定温度下，在一容积不变的容器中，发生化学反应aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作为起始物，测量反应达平衡时A和B的转化率，得到如图图象：
（1）图象中X表示B的转化率；
（2）向容积为2L的密闭容器中充入2mol A和2mol B，4min后反应达平衡，测得A的转化率为60%，则B的转化率为20%，若C的反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，则a，b，c的值分别为3，1，2；
（3）已知给容器加热时，气体的平均摩尔质量减小，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）

2．某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式；
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是使过量的Br₂与 NaOH充分反应，写出有关的离子方程式2 OH^--+Br₂═Br^-+BrO^-+H₂O；
（3）C中盛放CCl₄的作用是除去混在 HBr中的Br₂（g）；
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明；另一种验证的方法是向试管D加入石蕊试液，现象是溶液变为红色即可证明发生了取代反应．

1．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）

	A．	溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
	B．	利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+
	C．	用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：