10．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量FeO、SiO₂．以孔雀石为原料可制备CuSO₄•5H₂O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可（写出两条）．
（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）
a．KMnO₄      b．Cl₂      c．H₂O₂      d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H⁺），）使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
（5）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO₄标准溶液测定溶液A中Fe²⁺的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物质的量浓度0.025mol/L．
（反应原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

9．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO₂和N₂O₄　②¹²C和¹⁴C　③${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca  ④异戊烷（）和新
戊烷（）   ⑤  和  　  ⑥甲烷和丙烷

（1）互为同位素的是②．（2）互为同分异构体的是④．（3）互为同系物的是⑥．（4）为同一种物质的是⑤．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	引起日本水俣病的重金属是镉
	B．	引起日本痛痛病的重金属是汞
	C．	水体富营养化是因为大量含Na+的肥皂水任意排放造成的
	D．	改善水质最主要的是控制工业废水和生活污水的排放

7．一氯甲烷的生产方法较多，包括甲烷氯化法、甲醇氯化法、光氯化法、氧氯化法等，一些工业过程也有副产物一氯甲烷．其中甲醇氯化法是由甲醇气体和盐酸在氯化锌水溶液中，于130-140℃下反应生成一氯甲烷，再经水洗、冷却、压缩、冷凝而得．下图是实验室模拟制造一氯甲烷的装置，装置中的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．

已知一氯甲烷的部分性质如下：

名称	熔点	沸点	溶解性
一氯甲烷	-97.73℃	-24.2℃	18℃时在水中微溶，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇

试回答以下问题：
（1）与甲烷氯化法相比，甲醇氯化法的优点是基本无副产品，原子利用率高．
（2）a中ZnCl₂，由于加量过少仍需再加沸石以防暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是b（填正确答案标号）．
a．立即补加    b．冷却后补加    c．不需补加    d．重新配料
（3）装置b仪器的名称圆底烧瓶，作用是防止倒吸、贮气、作安全瓶等．
（4）甲烷氯化法副产物CCl₄与水混合后用分液漏斗分离，CCl₄从下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）检验气体产物CH₃Cl的方法是在e的逸出口点燃CH₃Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）．CH₃Cl燃烧的化学方程式是2CH₃Cl+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2HCl+2H₂O．
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是甲醇和盐酸中的氯化氢都是易挥发的物质，在加热时挥发使得一氯甲烷的产率下降
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有一氯甲烷、甲醇、盐酸．
（8）甲醇在一定条件下还可生成二甲醚，二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇（E=5.39kW•h•kg^-1）直接燃料电池的能量密度．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=8.64kW•h•kg^-1
，已知能量密度E=电池输出电能/燃料质量，lkW•h=3.6×l0⁶J，电子电量为1.6×10 ^-19C，N_A为6.02×l0²³mol^-l）

6．用石墨电极电解CuCl₂溶液（见图），下列分析正确的是（　　）

	A．	b端是直流电源的负极
	B．	用湿润的KI一淀粉试纸检验甲电极产物
	C．	通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
	D．	若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜

5．下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）

	A．	用电解法精炼铜时，粗铜做阴极
	B．	电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极
	C．	在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极
	D．	在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子

4．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）L在元素周期表中的位置为第三周期第 IVA族．
（2）Y、M的氢化物的稳定性由小到大的顺序是CH₄＜HCl（用化学式表示）
（3）Y的最高价氧化物的化学式为CO₂．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

3．2-硝基-l，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成．原理如下：

名称	相对分子质量	性状	熔点/℃	水溶性（常温）
间苯二酚	110	白色针状晶体	110.7	易溶
2-硝基-1，3-苯二酚	155	桔红色针状晶体	87.8	难溶

部分物质的相关性质如下：
制备过程如下：
第一步：磺化．称取71.5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min（如图1）．
第二步：硝化．待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌l 5min．
第三步：蒸馏．将硝化反应混物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏．

请回答下列问题：
（1）实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是研钵．
（2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）b．
a．30℃～60℃b．60℃～65℃c．65℃～70℃d．70℃～100℃
（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是在锥形瓶中加适量的浓硝酸，在摇荡下缓慢加入一定量的浓硫酸，冷却．
（4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能    防止防止压强过小产生倒吸；直形冷凝管C中的现象是有桔红色晶体析出，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是先打开活塞，再撤去酒精灯（填有关旋塞和酒精灯的操作）．
（5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的abc．
a．不溶或难溶于水，便于最后分离    b．在沸腾下与水不发生化学反应
c．具有一定的挥发性    d．具有较低的熔点
（6）本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为11.9%．

2．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．

①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是ae （填写字母）．
②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠31.5 g （保留一位小数）．
③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸中央，待变色后与对照标准比色卡读数，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO₂所形成酸雨的性质，将一定量的SO₂通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

1．过量的锌与浓硫酸作用的全过程中产生的气体可能有多种．有人认为气体中可能有SO₂，也可能有H₂．为了说明这两种气体的有无，设计了如图所示的实验装置．
（1）将仪器安装连接好之后，必须进行的一步操作是检验装置的气密性．
（2）在实验中要用到的试剂有：a．浓硫酸，b．锌，c．无水硫酸铜，d．氧化铜，e．品红溶液，f．KMnO₄溶液，g．碱石灰．
将试剂的序号字母填入有关仪器的空白中，应盛入的试剂：
A中e，B中f，C中a，
D中d，E中c，F中g．
（3）说明气体中有SO₂，在仪器（填编号字母，下同）A中的现象是品红溶液颜色褪去．
（4）说明试验中出来的气体中有氢气，主要应在实验开始时，还是反应后期时？反应后期；在装置DE中的现象是D装置中观察到黑色固体变红，E中白色固体变蓝色；产生氢气的可能原因是随着反应的进行硫酸变稀，与锌反应生成氢气．
（5）仪器C中放入试剂的作用是干燥进入CuO的氢气．若不放它，会导致不能说明使无水硫酸铜变蓝的水是氢气还原氧化铜而来，且损坏硬质玻璃管E．
（6）仪器F的作用是防止空气中的水蒸气进入E中．