10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	N5+离子中含有36个电子		B．	O2与O4属于同位素
	C．	C60比金刚石熔点高		D．	H2与H3属于同素异形体

9．下列物质，不属于醇类的是（　　）

A．

CH6-CH2OH

B．

C6H5OH

C．

C2H5OH

D．

8．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如图1实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂．装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO₃溶液、CaCO₃固体、NaOH溶液、1.95g Na₂O₂固体．据下述装置回答问题：

（1）A中发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）B瓶的作用是吸收CO₂中混有的HCl，反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
（3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：C中有部分CO₂未参加反应，流入D中生成沉淀．
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（答大或小），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na₂O₂未CO₂反应完全．
（5）为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列乙装置（用图2甲、乙、丙回答）
（6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na₂CO₃的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白．
若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl₂溶液；过滤；洗涤；干燥；称量得b g固体，则Na₂CO₃的质量分数为$\frac{106b}{197a}$．

7．下列环境污染与SO₂有关的是（　　）

A．

温室效应

B．

水华

C．

化学烟雾

D．

酸雨

6．下列有机化合物的命名正确的是（　　）

	A．	：二溴乙烷		B．	：1-甲基-1-丙醇
	C．	：4-甲基戊烷		D．	：2-乙基-1-丁烯

5．下列物质一定属于同系物的是（　　）
①②③④C₂H₄ ⑤C₃H₆⑥

A．

①和②

B．

④和⑤

C．

①和③

D．

④和⑥

4．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备高效水处理剂K₂FeO₄．已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂．

（1）装置A中KMnO₄与浓盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂，其离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．将制备的Cl₂通过装置B可除去HCl（填化学式）．
（2）Cl₂和KOH在较高温度下反应生成KClO₃．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（3）制备K₂FeO₄时，KClO饱和溶液与Fe（NO₃）₃饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO₃）₃饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．
（4）提纯K₂FeO₄粗产品的实验方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol•L^-1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性
	B．	利用铝热反应来焊接钢轨
	C．	羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素
	D．	生铁和普通钢都是铁碳合金

2．某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为ρ（g•cm^-3）．已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A（mol^-1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切．则该晶体晶胞的边长（cm）为（　　）

A．

$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$

B．

$\sqrt{3}$•$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$

C．

$\frac{\sqrt{3}}{4}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$•3

D．

$\frac{1}{2}$•3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$

1．下列有机物的命名错误的是（　　）

A．

1，2，4-三甲苯

B．

3-甲基-1-戊烯

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

1，3-二溴丙烷