20．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
（1）推断并写出A、B元素符号：A：C B：N；C、D的元素名称 C：氧  D：钠；
（2）元素E位于周期表中第三周期，VIA族；
（3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的化学式为NH₄N0₃；
（4）化合物D₂C₂与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）B的最高价氧化物的水化物（稀溶液） 跟铜反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

19．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）

A．

HCl

B．

KOH

C．

I2

D．

Na2 O

18．碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．写出该反应的化学方程式4KI+2CuSO₄=I₂+Cu₂I₂↓+2K₂SO₄．
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是H₂SO₃、KI、Cu₂I₂．
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu₂I₂+Hg═Cu₂HgI₄（玫瑰红）+2Cu，产物Cu₂HgI₄中Cu元素显+1价．当有1molCu₂I₂参与反应时，转移电子1mol．
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl₂后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是bd（选填编号）

选项	试剂M	操作N
a	碘化钾溶液	升华
b	氢碘酸溶液	萃取分液
c	氢气	过滤
d	氢硫酸溶液	过滤

17．在下列水溶液中进行的反应，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（　　）

	A．	2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2		B．	2Na+H2O═2NaOH+H2
	C．	2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2		D．	Na+Cl2═2NaCl

16．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	Fe2（SO4）3和KI溶液反应：Fe3++2I-═Fe2++I2
	C．	烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

15．下列离子能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na+、NH4+、CO32-、Br-		B．	Fe2+、H+、NO3-、Cl-
	C．	Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42-		D．	Fe3+、Cu2+、NO3-、OH-

14．某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

（1）写出A、P、E、S的结构简式
A：、P：、E：HOOCC≡CCOOH、S：．
（2）写出在浓H₂SO₄存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：．
（3）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：
①HOOCCBr₂CH₂COOH
②
③．

13．A、B、C、D₁、D₂、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题．

（1）直链有机化合物A的结构简式是CH₂=CH-CH₃；
（2）①的反应试剂和反应条件是Cl₂、高温（无光照无催化剂）；
（3）③的反应类型是加成反应；
（4）B生成C的化学方程式是CH₂=CH-CH₂Cl+Br₂→CH₂Br-CHBr-CH₂Cl；D₁或D₂生成E的化学方程式是；
（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是．

12．下列金属晶体中，自由电子与金属阳离子间的作用力最弱的是（　　）

A．

Na

B．

K

C．

Mg

D．

Al

11．甲烷分子的空间构型正四面体，苯的结构简式．乙烯与溴水的反应是加成反应．把甲烷和氯气混合在一起的试管倒置在装有饱和食盐水的水槽中进行光照有几种产物5种，最多的是氯化氢．