20．甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，25℃时甲酸的电离常数为2.1×10^-4．
（1）利用光催化制甲酸原理如图1所示：

①该装置能量转化方式为光能转化为化学能和电能．
②该装置工作时，b极周围溶液的pH减小（填：“增大”或“减小”）．
③电极a上发生的电极反应为CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
（2）另一种制取甲酸的机理如图2所示，Ru（OH）₂在反应中的作用为催化剂，该制备反应的化学方程式为CO₂+H₂$\frac{\underline{\;Ru（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
（3）甲酸与丙烯加成生成甲酸酯，主要产物的结构简式为HCOOCH（CH₃）₂．甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有（NH₄）₂CO₃生成，该反应的离子方程式为HCOOH+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-→2Ag↓+CO₃^2-+2NH₄⁺+2NH₃+H₂O
（4）25℃甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH₃COO^-?HCOO^-+CH₃COOH，该反应的平衡常数为12，则该温度下醋酸的电离常数为：K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5
（5）HCOONa可使水体中NO₃^-脱除率几乎达100%，反应原理为：
NO₃^-+4HCOO^-+H₂O$\frac{\underline{\;Pd-Cu催化\;}}{\;}$NH₄⁺+2HCO₃^-+2CO₃^2-，HCOO^-在反应中的作用是还原剂（填：氧化剂或还原剂）；脱除后的溶液中下列4种微粒浓度由大到小的顺序为：②①③④（填数字序号）．
①c（CO₃^2-）②c（HCO₃^-）③c（H₂CO₃）     ④c（H⁺）

19．美托洛尔是一种治疗高血压及心绞痛的药物，它的关键中间体可通过以下方法合成：

（1）化合物E中的含氧官能团为醚键和羟基（填官能团的名称）
（2）反应E→F中加入的试剂X的分子式为C₃H₅ClO，X的结构简式为
（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式
Ⅰ．能发生水解反应和银镜反应，也能与FeCl₃溶液发生显色反应
Ⅱ．分子中含有5种不同化学环境的氢
（4）以流程图中A为原料，用课本上学过的知识合成  的路线如下：

试在横线上补充反应试剂和反应条件（形如：$→_{反应条件}^{反应试剂}$）．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和（CH₃）₂SO₄为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

18．一定温度下，在2.0L的密闭容器中充入0.1molN₂O和0.1molCO，在一定条件下发生催化反应：N₂O（g）+CO（g）?催化剂N₂（g）+CO₂（g）．依据下列图象作出的判断正确的是（　　）

	A．	由图可判断该反应的正反应为放热反应
	B．	由图可判断阴影部分面积的数值为0.05
	C．	由图可判断横坐标X可能是压强
	D．	图研究的是不同催化剂对反应的影响，则甲使用的催化剂效率较高

17．4-溴甲基-1-环已烯的一种合成路线如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子
	B．	①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应
	C．	由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热
	D．	化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X

16．NH₃-O₂碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是（　　）

	A．	该电池总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O
	B．	a极的电极反应为：2NH3-6e-═N2+6H+
	C．	b极的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	D．	a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH-迁移至b极

15．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（　　）

	A．	图可表示体积均为V0L、pH均为11的氨水与NaOH溶液分别用水稀释至VL情况，则b曲线为氨水
	B．	图可表示水溶液中H+与OH-的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→b
	C．	图可表示体积均为100mL、pH均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn反应，则a表示盐酸
	D．	图可表示体积为V0L1 mol•L-1盐酸用水稀释至VL情况，则0～a范围内：pH=lg$\frac{V}{{V}_{0}}$

14．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是（　　）

	A．	反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 的平衡常数为：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（C）•c（{H}_{2}O）}$
	B．	反应Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ 的平衡常数为：K=$\frac{c（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{3}^{2-}）•c（{H}_{2}O）}$
	C．	NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常数为：K=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{b}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
	D．	2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）的平衡常数为：K=$\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}S）}{{{K}_{sp}}^{2}（AgI）}$

13．下列滴定反应不需要用指示剂的是（　　）

	A．	硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag++Cl-═AgCl↓]
	B．	盐酸标准溶液滴定氨水[H++NH3•H2O═NH4++H2O]
	C．	Na2S2O3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I2+2Na2S2O3（无色）═Na2S4O6 （无色）+2NaI]
	D．	酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2+（无色）+10CO2↑+8H2O]

12．为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接e，接f接d，c接a．
（2）U形管中所盛试剂为无水CuSO₄．
（3）装置③中CCl₄的作用是吸收Cl₂．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在装置③之后再连接一个装置③．当观察到现象时，确保结论正确．
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不退色的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来．

11．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答下列问题：
（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是CD．
A．水B．稀硫酸
C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液
（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，则A的结构简式是CH₃CH₂OH．
（3）某同学在学习A的知识后，设计了如下实验．操作步骤为：
①在试管里加入2mL A；
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
③立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；
④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化．
第④步操作中，铜丝表面的变化是由黑色变成红色；写出第③步操作中发生反应的化学方程式：CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（4）A在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱：CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．