20．在配制Fe²⁺的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉．请用离子方程式解释加入铁粉的作用：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

19．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器内的压强不随时间变化
	B．	A、B、C的浓度不再变化
	C．	单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol C
	D．	A、B、C的分子数之比为1：3：2

18．下列事实与电化学原理无关的是（　　）

	A．	纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快
	B．	镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞
	C．	轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
	D．	铝片不用特殊方法保存

17．同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（　　）
①锌粒②锌片
③锌粉
④10%的硫酸
⑤20%的硫酸
⑥98%的硫酸
⑦加热
⑧用冰冷却
⑨不断搅拌
⑩迅速加入锌后静置．

A．

②⑤⑦⑩

B．

①④⑧⑩

C．

③⑤⑦⑨

D．

③⑥⑦⑨

16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	水分子的比例模型：		B．	F-的结构示意图：
	C．	CO2的结构式：O-C-O		D．	中子数为8的碳原子：

15．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（　　）
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．

A．

①②③④

B．

①②⑤

C．

①②④⑤

D．

③④⑤

14．H₂O₂是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等．

（1）实验室可用Na₂O₂与H₂SO₄反应制取少量的H₂O₂，Na₂O₂的电子式为．
（2）一种正在开发的利用O₂和H₂O作原料通过化合制取H₂O₂的方法，其原理如1图所示．该方法制取H₂O₂
的总化学反应方程式为O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂O₂
（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是H₂O₂使病毒蛋白质发生变性，失去活性．
（4）为探究外界条件对H₂O₂分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：

试管 编号	实验目的	H2O2溶液		温度	水的 体积/mL	FeCl3溶液体积/mL
		质量 分数	体积/mL
Ⅰ	为编号Ⅱ实验参照	12%	5.0	常温	0	0
Ⅱ	温度对反应速率的影响		5.0	60℃	0	0
Ⅲ	为编号Ⅳ实验参照	4.0%	5.0	常温		0
Ⅳ		4.0%	5.0	常温	0	1.0

填写表中缺少的内容：Ⅱ12%；Ⅲ1.0；Ⅳ催化剂对反应速率的影响．
（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H₂O₂溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
则：Au一侧为电池的正极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向右（选填：“左”或“右”）移动．
（6）断裂1mol过氧化氢中的O-O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJ•mol^-1、497.3kJ•mol^-1．则反应2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-213.3kJ•mol^-1．

13．图示中物质转化最终生成乙酸和高分子涂料胶黏剂Y的合成路线如下（部分反应条件已省略）：

（1）化合物CH₂═CHCOOH中所含官能团名称为碳碳双键和和羧基．
（2）正丁烷的一种同分异构体的结构简式为；Y的结构简式为．
（3）图中8步反应中，原子利用率没有达到100%的为②⑥⑧（填序号）．
（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应⑥为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反应⑧为（同时有水生成）2CH₃CH₂CH₂CH₃+5O₂$\stackrel{催化剂}{→}$4CH₃COOH+2H₂O．

12．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y与X可形成离子化合物Y₂X和Y₂X₂，Z所在的周期数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料，R的常见化合价为-1、+1、+4、+5、+7．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	WX2是生产光导纤维的原料
	B．	RX2可用作自来水的消毒剂
	C．	工业上获得单质Y是用氢气热还原YR得到
	D．	Y、Z、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

11．下列图示与对应的叙述不正确的是（　　）

	A．	图可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律
	B．	图可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数的变化规律
	C．	图可表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应
	D．	图可表示一定条件下，合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化，则t1～t2 时间：v（正反应）=v（逆反应）≠0