10．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
	B．	20℃时，1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
	C．	1 mol甲基含10 NA个电子
	D．	2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

9．欲用胆矾（CuSO₄•5H₂O）配制480mL 0.1mol．L^-1的CuSO₄溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾
	B．	配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾
	C．	转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低
	D．	定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

8．下列说法正确的是（　　）
①用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；
③氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中；
④液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中；
⑤少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中．

A．

②⑤

B．

①②③④

C．

①②③⑤

D．

全都正确

7．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	可以利用丁达尔效应区别胶体和溶液
	B．	往醋酸溶液中通入足量氨气溶液导电能力变强
	C．	往FeCl3饱和溶液中逐滴加入浓NaOH溶液边滴加边振荡，可以制得Fe（OH）3胶体
	D．	丙烯醛（结构简式为CH2═CH-CHO）在一定条件下与H2充分反应生成1-丙醇

6．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为，结构简式为CH₂=CH₂．
（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为BD（填选项字母）．
A．稀硫酸      B．溴的四氯化碳溶液     C．水       D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是B（填选项字母）．
A．CH₃CH₃     B．CH₃CHCl₂C．CH₃CH₂OH   D．CH₃CH₂Br
（4）已知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下所示：
[乙烯]$\stackrel{①}{→}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$\stackrel{③}{→}$[乙酸]
反应③的反应类型为氧化反应反应，反应②的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为加聚反应，其反应的化学方程式为．

5．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为0.025mol/（L•min），X的转化率为30%．
（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是C．
A．X、Y、Z的浓度相等
B．X、Y、Z的分子数比为3：1：2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X
（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+B（g）═2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是③④（填序号）．
①降低温度              ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂            ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量．

4．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色．B的最高价氧化物对应水化物B（OH）₂5.8g恰好能与100mL 2mol，•L^-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等．E₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰．D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族． 根据上述条件回答：
（1）写出元素B的名称Mg，元素C在元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）C₂与ADE溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）用电子式表示BC₂的形成过程．
（5）由元素D和E构成的9e^-微粒名称是羟基．
（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性HCl＞H₂S（用化学式表示）．

3．某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂═2H₂O，完成下列问题：
①电子通过外电路从a极流向b极（填a或b）．
②b极上的电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
③每转移0.1mol电子，消耗H₂的体积为1.12L（标准状况下）．

2．下列各情况中，Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是b a c（填字母）．

1．不足量的锌粉与100mL 0.1mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的 （　　）
①加KNO₃固体　
②加NaOH固体　
③滴入几滴浓盐酸　
④加CH₃COONa固体　
⑤加NaCl溶液　
⑥滴入几滴硫酸铜溶液　
⑦升高温度　
⑧改用10mL 1mol/L硫酸．

A．

①⑥⑦

B．

③⑤⑧

C．

⑥⑦⑧

D．

③⑦⑧