10．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”．下列物质中不列入首要污染物的是（　　）

A．

可吸入颗粒物

B．

二氧化碳

C．

二氧化硫

D．

二氧化氮

9．下列气体中，对人体无毒害作用的是（　　）

A．

Cl2

B．

N2

C．

CO

D．

NO2

8．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）

A．

$\stackrel{234}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$U

B．

CO2和干冰

C．

CH4和CH3CH2CH3

D．

正丁烷和异丁烷

7．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．下列有关海水综合利用的说法不正确的是（　　）

	A．	从海水中提炼出的氘（含 HDO 0.03‰）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题， 成为一条新的科学思路．HDO与  H2O化学性质相同
	B．	从海水中提取镁可以采用下列方法：海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2•6H2O$→_{△}^{HCl}$MgCl2（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg
	C．	从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，已知该化合物中碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是  I4O9
	D．	除去粗盐中的  SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

6．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO₃（g）+NO（g）?NO₂ （g）+SO₂（g），下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是（　　）

	A．	体系总压强不再随时间而改变		B．	体系总质量不再随时间而改变
	C．	NO（g）和 NO2（g）的生成速率相同		D．	SO3 （g）和 NO（g）的浓度比为 1：1

5．用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，速率最快的是（　　）

A	20℃	铁片	1mol/L硫酸	B	30℃	铁粉	1mol/L稀硫酸
C	30℃	铁粉	2mol/L稀硫酸	D	30℃	铁片	2mol/L稀硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．如图所示是 Zn和  Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是（　　）
①Cu为负极，Zn为正极；
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；
③SO₄^2-向 Cu极移动；
④若有   0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；
⑤正极反应式：Cu+2e^-═Cu²⁺，发生氧化反应；
⑥电子的流向是：Cu→Zn．

A．

①②③

B．

②④⑥

C．

③④⑤

D．

②④

3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　）

	A．	Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
	B．	Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
	C．	Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
	D．	N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

2．有机物F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）．
请回答下列问题：

（1）B的结构简式是HOOC（CH₂）₄COOH；E中含有的官能团名称是羟基和氨基．
（2）由C和E合成F的化学方程式是CH₃OOC（CH₂）₄COOCH₃+2HOCH₂CH₂NH₂$\stackrel{一定条件}{→}$HOCH₂CH₂NHOC（CH₂）₄CONHCH₂CH₂OH+2CH₃OH．
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是
①含有3 个双键；②核磁共振氢谱只显示1 个吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①③②（填序号）；
（5）下列说法正确的是abd（填字母序号）．
A．A 属于饱和烃B．D 与乙醛的分子式相同
E 不能与盐酸反应F 可以发生酯化反应
①过量饱和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④无水CuSO₄⑤品红溶液．

1．乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCHCH₃+H₂O
实验步骤：
Ⅰ．乙醚的制备
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL 浓硫酸，使混合均匀，并加入2 粒沸石．
实验装置如图：

将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到
160℃止．关闭热源，停止反应．
Ⅱ．乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤，最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗涤2 次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
请根据上述信息，完成下列问题：
（1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸；如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加；
（2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同否（填“是”或“否”），原因是制备乙醚要控制反应液的温度，水银球要放在反应液里，蒸馏要测馏份的温度，要放在支管口处；
（3）仪器C 的名称为冷凝管；
（4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是乙烯
（5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是除去酸性杂质，加入饱和氯化钙溶液的作用是除乙醇．